2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷II）

下列反应中，可用离子方程式$H^{+}+O{H}^{-}=H_{2}O$表示的是

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101$kPa$）：

①$C_4{H}_{10}$$\left(g\right)$+ $O_2$(g)＝$4C{O}_2$$\left(g\right)$＋$5H_{2}O$$\left(l\right)$   $△H=-2878kJ/mol$

②$C_4{H}_{10}$$\left(g\right)$+ $O_2$$(g）$＝$4C{O}_2$$\left(g\right)$＋$5H_{2}O$$\left(l\right)$   $△H=-2658kJ/mol$

③$C_4{H}_{10}$$(g）$+ $O_2\left(g\right)$＝$4C{O}_2\left(g\right)$＋$5H_{2}O\left(l\right)$   $△H=-1746kJ/mol$

④$C_4{H}_{10}\left(g\right)$+ $O_2\left(g\right)$＝$4C{O}_2\left(g\right)$＋$5H_{2}O\left(l\right)$   $△H=-1526kJ/mol$

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．$-2878kJ/mol$    B.$-2658kJ/mol$   C. $-1746kJ/mol$      D.$-1526kJ/mol$

在相同条件下，下列说法错误的是

相同体积、相同$pH$的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（$v$）随时间（$t$）变化的示意图正确（）

若$(N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$在强热时分解的产物是$S{O}_2$、$N_2$、$N{H}_3$和$H_{2}O$，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的$N$原子数之比为（）

在一定的温度、压强下，向100$mlC{H}_4$和Ar的混合气体中通入400$ml{O}_2$，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460$ml$，则反应前混合气体中$C{H}_4$和$Ar$的物质的量之比为

短周期元素$W$、$X$、$Y$、$Z$的原子序数依次增大，且$W$、$X$、$Y$、$Z$的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）

A. B. C. D.

向2L密闭容器中通入a$mol$气体$A$和b$mol$气体B，在一定条件下发生反应；
$xA\left(g\right)+yB\left(g\right)$$pC\left(g\right)+qD\left(g\right)$

已知：平均反应速率$v_0=\frac{1}{2}{v}_A$；反应2$min$时，$A$的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$$mol$，有$a$$mol$$D$生成。
回答下列问题：
（1）反应2$min$内，$v_A$=，$v_B$=；
（2）化学方程式中，$x=$、$y=$、$p=$、$q=$；
（3）反应平衡时，$D$为2a$mol$，则$B$的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5$a$$mol$，则该反应的$△H$0；（填"＞"、"＜"或"＝"）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1$L$，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填"增大"、"减小"或"不变"），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填"增大"、"减小"或"不变"），理由是；

$A$、$B$、$C$、$D$、$E$、$F$、$G$、$H$、$I$是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①$A$、$B$、$E$、$F$、$G$能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，$I$能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，$C$、$D$、$H$不能使湿润的石蕊试纸变色；
②$A$和$I$相遇产生白色烟雾；
③$B$和$E$都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有$B$的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有$F$的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥$C$和$D$相遇生成红棕色气体；
⑦G在$D$中燃烧可以产生$E$和$H_{2}O$；
⑧将$B$和$H$在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生$A$。
回答下列问题：
（1）$A$的化学式是，②中烟雾的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）$C$的化学式是，$D$的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）$H$的化学式是。

如图是一个用铂丝作电极，电解稀的$MgS{O}_4$溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的$pH$变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，减色-黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①$A$管溶液由红变黄；②$B$管溶液由红变黄；
③$A$管溶液不变色；④$B$管溶液不变色；

（2）写出$A$管中发生反应的反应式：；
（3）写出$B$管中发生反应的反应式：；
（4）检验$a$管中气体的方法是；
（5）检验$b$管中气体的方法是；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。

上图中$A～J$均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
（1）环状化合物$A$的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。$B$的一氯代物仅有一种，$B$的结构简式为；
（2）$M$是$B$的一种同分异构体，$M$能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则$M$的结构简式为；
（3）由$A$生成$D$的反应类型是，由$D$生成$E$的反应类型是；
（4）$G$的分子式为$C_6{H}_{10}{O}_4$，0.146g$G$需用$20mL0.100mol/LNaOH$溶液完全中和，$J$是一种高分子化合物。则由$G$转化为$J$的化学方程式为；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应

则由$E$和$A$反应生成F的化学方程式为；
（6）$H$中含有的官能团是，$I$中含有的官能团是。