高三化学第一套

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH）3

B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．明矾溶于水产生Al(OH）3胶体：Al3++3H2OAl(OH）3↓+3H+

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+

下列化学用语表述正确的是

A．Na的原子结构示意图：

B．N2分子的结构式：N=N

C．HC1的电子式：

D．H2O分子的球棍模型：

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

下列说法不正确的是

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g)   △H ＝+131．3kJ/mol表示

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO₂(s)+H₂O(l)﹦ZN(OH)₂(s)+MN₂O₃(s)。下列说法错误的是

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是

已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 molX和0.8 mol Y，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)下列说法正确的是

A．4s时容器内c(Y)="0.76" mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

（共12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）装置中，饱和食盐水的作用是____________；浓硫酸的作用是____________。
（2）化学实验中检验是否有Cl₂产生的常用方法是______                   __，反应的离子方程式_______                     ______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______  ______________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________  ______________________________。
（4）如果将10 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

(14分)某研究小组为了探究SO₂的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：

（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_________________________________.
②该实验制H₂时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H₂所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到酸性KMn O₄溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO₂被Fe³⁺氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨       B．乙学生严谨      C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO₂被Fe³⁺氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率，又设计了如下实验:已知SO₃熔点为16.8℃，且忽略空气中CO₂的影响).

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应。

（1）J中所含官能团的名称为________；K中所含官能团的结构简式为______________。
（2）聚合物F的结构简式是___________________；I的分子式是_______________。
（3）E转化为G的化学方程式是__________________________________________；
反应类型属于________________________________。
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式_______。
（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式_____________________。
①X与FeCl₃溶液反应显色；
②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰。

(15分)某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂0₃和Si0₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：

已知：CuO₂＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O
（1）滤液A中铁元素的存在形式为       (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为            ，检验滤液A中存在该离子的试剂为           (填试剂名称)。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为            。
（3）常温下．等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^一)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=                        。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：                            。
（5）①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的      (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有        、        。

②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是       、滴定中发生反应的离子方程式为           ，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会       (填“偏高”或“偏低”)。