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高三化学第十套

下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般比它的各成分金属的高;
②SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料;
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能,也是大气污染物之一;
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑤ D.②③⑤
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将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中,电流计指针发生偏转,下列针对该装置的说法正确的是

A.将电能转变为化学能
B.电子由铁棒流出
C.锌为正极
D.电池反应为:Zn + CuSO4­ = ZnSO4 + Cu
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张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中,错误的是

A.In原子核外有49个电子
B.In原子核内有49个中子
C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115
D.In是In元素的一种核素
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下列物质见光不会分解的是

A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3
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某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是

A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质
C.可能是有机物 D.可能是离子晶体
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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有

A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
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将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是

A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚
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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法正确的是

A.该有机物的化学式为C12H13O4
B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应
C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D.该有机物可代替KSCN检验Fe3+的存在
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下列有关物质性质的比较,错误的是

A.溶解度:小苏打 < 苏打 B.密度:溴乙烷 > 水
C.硬度:晶体硅 < 金刚石 D.碳碳键键长:乙烯 > 苯
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下列实验操作或设计不正确的是

A.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C.在淀粉中加入稀硫酸,加热一段时间后,先加NaOH溶液,再加银氨溶液检验葡萄糖的存在
D.用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃
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一般情况下,前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
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下图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

A.三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B.W最高价氧化物对应水化物具有强碱性,气态氢化物的水溶液具有弱酸性
C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.Y是周期表中非金属性最强的元素
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某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是

A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2
B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
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离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
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反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态
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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中

A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到(3)8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)

A.2(5)5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL
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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

(羟基扁桃酸)
下列有关说法正确的是

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.标准状况下,22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA
C.乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
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白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性        (选填“强”或“弱”)
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度        (选填“大”或“小”)
(2)碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是         。温度偏低也不利于碳化反应,原因是     
(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为      。15 min之后钙离子浓度增大,原因是       (用化学方程式表示)。

(4)Mg原子核外电子排布式为      ;Ca原子最外层电子的能量        Mg原子最外层电子的能量(选填“低于”、“高于”或“等于”)。

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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式        
(2)离子交换膜的作用为:          
(3)精制饱和食盐水从图中           位置补充,氢氧化钠溶液从图中           位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式      
(5)室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH        0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为          
已知: H2SO3  Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3  Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11

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(1)硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释____________________________。
(2)S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
(3)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),据此断NaHSO3溶液显_____性。
(4)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)_____________________。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c.c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________,操作和现象是___________.

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过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2
②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第①步反应的化学方程式为         。第②步反应的化学方程式为        
(2)可循环使用的物质是       
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为      
(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是       
(4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是            
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为      (用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有     

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氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空:
(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
(2)电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是________________;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
(3)氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下:
称取样品,加水溶解;加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间,煮沸的目的是_______;用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是________________;用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为_________________。
(4)下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。

a.模拟工业制纯碱                b.制乙酸乙酯实验中接受产物
c.除去氯气中的氯化氢            d.实验室制乙炔
(5)在饱和食盐水中加入浓硫酸,会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份,进行以下实验:①取少量固体溶于水,测得溶液显中性;
②称取1.961 g固体于坩埚中加热,发现有水生成,继续加热至固体恒重,称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________;
③将1.331 g固体全部溶于水,加入足量的BaCl2溶液,得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。

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合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下:

已知:

②I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
③F能发生银镜反应。
完成下列填空:
(1)D→E的反应类型为______;F中不含氧的官能团有_________(写名称)。
(2)按系统命名法,A的名称是_______;I的结构简式为__________。
(3)H在一定条件下可以合成高分子树脂,其化学方程式为_____________________。
(4)G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
(5)化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯:

反应Ⅰ的条件为________________;试剂X是_______________;
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。

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氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2       L(标准状况)。石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为       mol。
(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3      g。
如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。
(3)某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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