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高三化学第三套

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理
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下列有关化学用语表示正确的是

A.18O2- 结构示意图:
B.Na2O2的电子式:
C.HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-
D.HI的电离方程式 HI H++I-
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下列离子方程式正确的是

A.氨水与亚硫酸溶液混合:NH3·H2O+H===NH4+H2O
B.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- =" 2HClO" +CaSO3
C.足量铁屑溶于稀硫酸:2Fe+6H= 2Fe3+3H2
D.将Cl2通入FeSO4溶液中:Cl2+2Fe2==2Fe3+2Cl-
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.标准状况下,2.24 L C6H14中含有极性共价键的数目为1.4 NA
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1 NA
C.100 mL 12 mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
D.标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 NA
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下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液
②NaHCO3溶液与盐酸
③Na与氧气
④C与O2
⑤AlCl3溶液与氨水
⑥Na2S与FeCl3溶液

A.除③外 B.除①④⑥外 C.除②③⑤外 D.除②⑤外
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如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A.D中不可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可以是水
D.D中可以是饱和食盐水
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是

A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
D.图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
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给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.
B.
C.
D.
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铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是

A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO42
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红.取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是

A.一定有Cl B.一定有SO42
C.一定没有Al3+ D.一定没有CO32
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部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H
B.样品中CuO的质量为4.0 g
C.样品中Fe元素的质量为2.24 g
D.V=896 mL
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荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是

A.1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3 mol NaOH
B.1 mol X最多能与9 mol氢气反应
C.X能与糠醛()发生缩聚反应
D.1 mol X与足量的浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
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向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示.乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同.已知t3﹣t4阶段为使用催化剂.则下列说法不正确的是

A.若t1=15s,则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L•s)
B.B的起始物质的量为0.04mol
C.若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变大
D.该反应为放热反应

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以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式____________;能提高其转化速率的措施有____(填序号)

A.搅拌浆料 B.加热浆料至100℃
C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率

(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因___________。

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(共14分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α-非兰烃,与A相关反应如下:


(即碳碳双键的碳原子上若有一个氢原子,氧化后形成羧基,若无氢原子,则氧化后生成羰基)
(1)D→E的反应类型为               
(2)B所含官能团的名称为                            
(3)G为含六元环的化合物,写出其结构简式                           
(4)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂的链节为     
(5)写出E→F(已知F的分子式C3H3O2Na)的化学方程式              
(6)A与Br2加成后的可能产物共有      种(不考虑立体异构)
(7)C的同分异构体有多种,写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式      
①含两个—COOCH3基团
②核磁共振氢谱呈现2个吸收峰

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为                                  
(2)B中盛放的干燥剂为           ,干燥氨气能否用浓硫酸         (填“能”或“不能”)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是           L
(4)实验室收集氨气的方法是                     
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是        (填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成       色。
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是      
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是           (填“F”或“G”)。

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下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:

Ⅰ.(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:__________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是                 ,其作用是___________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是     (填写字母代号)
a.水                         b.浓溴水
c.KMnO4酸性溶液              d.NaHSO3饱和溶液
Ⅱ.为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。
(提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用)
(4)各装置中盛放的试剂是(填序号):

Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______

A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.高锰酸钾溶液

(5)能说明SO2存在的现象是________________________________________。
(6)使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。
(7)使用装置Ⅲ的目的是                                           
(8)确认含有CO2的现象是                                          

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(14分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。
(一)利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)

(1)II中有白色沉淀生成,说明FeSO4固体分解生成了_____________。
(2)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,涉及的化学方程式为__________,实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。
(3)Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体,防止其污染环境,请写出反应的离子方程式___________。
(二)探究FeSO4中Fe2+的还原性
(4)证明FeSO4有较强的还原性,完成下表步骤二及其现象。

(三)硫酸亚铁用途探究
(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是_______________________。

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                         .
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0.若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示,该反应的化学平衡常数为K=        .

若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将       移动(填“向左”、“向右”或“不”).
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是       (填序号).
①加入催化剂      ②降低温度
③缩小容器体积    ④增加CO2的量
(3)肼(N2H4)用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                .
(4)如图所示装置可用于制备N2O5,则生成N2O5的那一极电极反应式为                   .

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