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高二化学第五套

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是

A.HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中
B.Br2可从KCl溶液中置换出氯
C.F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.
B.
C.
D.
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)  △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)  △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是

A.78% B.22% C.14% D.13%
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

生铁和钢的主要区别是

A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同。
B.生铁和钢都是碳的合金
C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。
D.生铁是混合物,钢是纯净物
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%

B
水浴加热(50℃)
4%

C
水浴加热(50℃)
12%

D
室温(25℃)
4%

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在t℃时,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表

t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
B.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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  • 难度:未知

下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知单质碘微溶于水,易溶于碘化钾溶液,下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是

A.KI属于共价化合物,与I2分子相似相溶
B.I2是离子化合物,与KI相似相溶
C.KI与I2发生化学反应生成的新化合物具有强极性,与H2O相似相溶
D.在KI与I2中均含有碘元素,含有同种元素的物质相似相溶
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列装置或操作能达到实验目的的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质不属于高分子化合物的是

A.淀粉 B.纤维素 C.乙酸 D.聚乙烯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
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  • 难度:未知

二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是

A.硅是非金属元素
B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸
C.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水
D.二氧化硅不能与酸反应
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  • 难度:未知

在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是

A.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
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下列说法中正确的是

A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5n,水解最终产物都是葡萄糖
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列金属冶炼的反应原理,错误的是

A.2NaCl(水溶液) 2Na + Cl2
B.CuO + H2Cu + H2O
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.2HgO 2Hg + O2
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  • 难度:未知

下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是

A.植物光合作用:光能→生物质能 B.太阳能热水器:太阳能→电能
C.石灰石高温分解:热能→化学能 D.铅蓄电池:化学能→电能
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  • 难度:未知

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐;A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是        ,C元素的单质的电子式      
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式         
(3)E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为                       
(4)用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为       
(5)化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ,则该反应的热化学方程式为      

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

试用══↑的反应设计原电池。
(1)原电池中使用的电解质溶液是                 
(2)写出电极反应式:
负极:                         
正极:                         
(3)在方框中画出此原电池的图,并标出电极材料的名称。

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  • 难度:未知

海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

①试剂Ⅰ适宜选用     (填序号)。
A.盐酸           B.石灰乳         C.氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是        
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg,该反应的化学方程式是                
(2)下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl2一段时间后,改通热空气,将Br2吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为      
②B装置中,Br2被SO2还原,B装置中产生的两种主要阴离子的符号为        
③C装置中NaOH溶液的作用是    

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  • 难度:未知

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。

(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为:                           。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是                    
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为                            。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明?                                                 
(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是       
(4)装置D的作用是       

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  • 难度:未知

有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为    g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是               
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

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