高二化学第五套

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

下列关于元素周期表的说法正确的是

下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子（Cl－）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

下列说法正确的是

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） △H₁
CO₂（g）＋C（s）＝2CO（g） △H₂
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） △H₃
4Fe（s）＋3O₃（g）＝2Fe₂O₃（s）  △H₄
3 CO（g）＋Fe₂O₃（s）＝3CO₂（g）＋2Fe（s）  △H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

经测定由C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是

生铁和钢的主要区别是

下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

在t℃时，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v（H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol·L^－1
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列物质不属于高分子化合物的是

下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

下列说法中正确的是

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（水溶液） 2Na + Cl2↑

B．CuO + H2Cu + H2O

C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D．2HgO 2Hg + O2↑

下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是        ，C元素的单质的电子式       。
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式          。
（3）E与D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为                        。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为        。
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为       。

试用══↑的反应设计原电池。
（1）原电池中使用的电解质溶液是                  ；
（2）写出电极反应式：
负极：                          ，
正极：                          ；
（3）在方框中画出此原电池的图，并标出电极材料的名称。

海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用     （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是         。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是                 。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为       。
②B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为     、     。
③C装置中NaOH溶液的作用是     。

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：                           。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是                     。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                            。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？                                                  。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是        。
（4）装置D的作用是        。

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为    g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量（设为ag）范围是                。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。