上海市徐汇区第二学期高三学习能力诊断卷（化学学科）

下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O

B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑

D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

以下性质的比较中，正确的是

用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

可用右图装置制取和收集的气体是

比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是

关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，下列说法错误的是

“瘦肉精”的结构可表示如图。下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
分离苯和硝基苯的混合物	吸收HCl气体，并防止倒吸	以NH4Cl为原料制取NH3	制取乙烯

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

右图是反应CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

下列离子方程式的书写正确的是

A．弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应

B．将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中2Fe2＋+2Br－+3Cl2→2Fe3＋+6Cl－+Br2

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++ HCO3- +OH-→CaCO3↓+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺→ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

下列实验方案合理的是

标准状况下，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

某固体粉末中可能含有KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于             （填晶体类型）；
（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。

S O₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O2)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO3)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
（2）计算a容器中O₂的反应速率_________________；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化
曲线。

某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸    b．过量稀硫酸和铁屑     c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。


（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH₄Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO₃产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水   
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。异松油烯是应用广泛的工业原料，它与水反应（摩尔比1:1）可得到γ-松油醇（结构见右图）。

（1）写出γ-松油醇的分子式_______，该物质所属的物质类别为_______（填编号）；
a．烯烃        b．环烃         c．醇
（2）下列反应中，γ-松油醇不能发生是___________（填编号）；
a．与HCl发生取代反应                 b．与HCl发生加成反应     
c．在灼热铜丝催化下发生氧化反应       d．聚合反应
（3）已知异松油烯分子中有3个甲基，则其结构简式为__________________；
（4）异松油烯的同分异构体中，能与溴水发生1，4 –加成的共有_____种（仅考虑官能团位置异构），写出其中一种的结构简式________；

已知：①NaNO₂具有强氧化性

②
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
  
（1）写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A_________________________________________________________；
A→B __________________________________________________；
（2）写出D的结构简式______________________；
（3）写出下列反应的反应类型：D→E______________，F→奥沙拉秦___________；
（4）从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________________________；
（5）F的结构简式为___________________；
（6）有机物G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为________________

用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃ + 3Na₂CO₃ →  2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃→  2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂ + 5CO₂↑     ②
SiO₂ + Na₂CO₃→ Na₂SiO₃ + CO₂↑                        ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为        % 。
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO_{2_________________}mol。
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) = x，消耗Na₂CO₃ y mol，试确定y与x的关系式。