湖北省荆门市高二下学期期末质量检测化学试卷
化学与社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是
A.液氨可用作制冷剂 |
B.硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料 |
C.用热的纯碱溶液洗涤油污 |
D.明矾可用于自来水的杀菌消毒 |
化学式与俗名相符的是
A.苛性钠Na2CO3 | B.胆矾CuSO4 | C.苏打NaHCO3 | D.火碱NaOH |
25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-285.8 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=+571.6 kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)△H=-285.8 kJ·mol-1 |
下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2 |
B.Na2O2中氧元素的化合价为-2 |
C.Cl-的结构示意图: |
D.乙酸的最简式:CH2O |
下列实验操作中有错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.萃取时,用酒精萃取碘水中的碘 |
C.蒸馏时,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 |
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体 |
下列各组物质不能实现直接转化的是
A.SO2→H2SO4 | B.Cu→CuCl2 | C.Al2O3→Al(OH)3 | D.Na→Na2O |
下列反应中,属于吸热反应的是
A.铝热反应 | B.氢气在氯气中燃烧 |
C.氢氧化钠溶液与醋酸反应 | D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
下列变化或过程中发生化学变化的是
A.氮的固定 | B.实验室中制取蒸馏水 |
C.丁达尔效应 | D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 |
下列有关试剂的保存方法,错误的是
A.漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 | B.少量的金属钠保存在煤油中 |
C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 | D.新制的氯水保存在无色试剂瓶中 |
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是
A.盐酸 | B.氨水 | C.烧碱溶液 | D.KSCN溶液 |
下列实验装置或操作正确的是
A.图甲:除去Cl2中混有的HCl | B.图乙:用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
C.图丙:称量氢氧化钠固体 | D.图丁:实验室制备氨气 |
下列排序正确的是
A.酸性:H2CO3<H2SiO3<CH3COOH | B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH |
C.熔点:NaCl<CCl4<SiO2 | D.沸点:PH3<NH3<H2O |
下列说法不正确的是
A.原子种类由质子数和中子数共同决定 |
B.质子数相同的粒子一定属于同种元素 |
C.元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定 |
D.同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同 |
阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3 NA |
B.1L2mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA |
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数为1.8NA |
下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
B.用惰性电极电解MgCl2 溶液的反应原理:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
C.用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后,溶液的酸性增强 |
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的有
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应容器容积时,平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 |
B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应 |
C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应 |
D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的c(OH-)可能为10-9mol/L |
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e-=2O2- |
D.电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O |
(物质结构与性质选做题)以下有关元素性质的说法不正确的是
A.①Na,K,Rb②N,P,As③O,S,Se④Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④ |
C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素在第三周期第IIA族 |
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s 22p63s23p4半径最大的是① |
(物质结构与性质选做题)下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是
A.氯化铵和过氧化氢的分解 | B.二氧化硅与二氧化碳的熔化 |
C.蔗糖和干冰的熔化 | D.氯化镁和氯化铝的熔化 |
(有机化学基础选做题)下列关系正确的是
A.沸点:乙二醇>丙三醇 |
B.与钠反应的快慢:CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇 |
C.等质量的有机物完全燃烧的耗氧量:甲烷>乙烯>乙炔>苯 |
D.同物质的量的物质燃烧耗O2量:己烷>环己烷>苯>苯甲酸 |
(有机化学基础选做题)下列说法正确的是
A.萘()是最简单的稠环芳香烃,萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 |
B.酚酞的结构如图所示,其结构中含有羟基(—OH),故酚酞属于醇 |
C.溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来 |
D.的名称为2-甲基-4-戊醇 |
(本题共12分)硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
(1)SO2和Cl2均可作漂白剂,但将它们按物质的量1:1通入水中,却没有漂白性,原因是_________(写出反应的离子方程式)。
(2)工业上常用电解法制Cl2,写出反应的化学方程式_______________。
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.硝酸钾溶液 | D.氯水 |
(4)将22.4L(标准状况)的SO2气体通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(5)在25 ℃时,向0.1 L 0.002 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是________,产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知:25 ℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
(物质结构与性质选做题,共9分)碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。
(2)碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是: _________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。
(4)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2,反应后变为sp3:__________。
(5)写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。
(有机化学基础选做题,共9分)
(1)写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________________。
(2)某有机物含C、H、O三种元素,它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰,且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1,它的相对分子质量为62,则该有机物的结构简式为__________。
(3)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ,溶液将变浑浊,请写出反应的化学方程式_____________。
(4)某有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有______(填字母)
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A.①②④⑥⑦ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥ D.全部
某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。
(1)按图连接好装置,检查装置的气密性后添加药品:向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸,在圆底烧瓶中加入固体KMnO4;向B装置中加入10 mL FeCl2溶液,棉花浸润________溶液;在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
(2)打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2。通入一段时间N2的目的是__________________。
(3)关闭K1,K3,K4,打开活塞a 和K2,逐滴加入浓盐酸,A装置中发生反应的方程式为___________。
(4)当B中溶液变为棕黄色时,停止滴加浓盐酸,夹紧K2,打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,分别取1 mL溶液滴入_______(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
(5)打开K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,当B中溶液颜色逐渐变为_____色,停止滴加70%的硫酸,夹紧K3,打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
(6)结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
(物质结构与性质)
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
(2)元素A、B形成的单质中,______对应的单质熔点更高,原因是_________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
(4)元素D可以形成化学式为D(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Ba,Cu和O原子个数比,确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [(H2O)2·BF3],Q在一定条件下可转化为R:
(6)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.范德华力
(7)R中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
(有机化学基础)饮料果醋中含有苹果酸(MLA),其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况),苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。
(1)B的结构简式为:_____________,D中官能团的名称是______________。
(2)MLA的核磁共振氢谱有________组峰。任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。
(3)写出E→F转化的化学方程式:_____________________,
(4)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?________(填“能”或“不能”),说明理由:________________________
(5)写出聚苹果酸(PMLA)的一种可能的结构简式____________________。