福建省厦门市高一下期末质量检测化学试卷

下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

下列关系中，正确的是

下列有关元素周期表的说法中，正确的是

下列化学式只表示一种纯净物的是

在下列元素中，不属于主族元素的是

等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法不正确的是

某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有

①取代  ②加成  ③氧化  ④酯化  ⑤水解  ⑥中和

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO₂和3.6 g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是

下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是

若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生反应，一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图所示。下列说法正确的是

写出下列有关反应的化学方程式
（1）乙醇与钠反应：____________。
（2）乙烯加聚反应：____________。
（3）苯和浓硝酸反应：____________。

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
      接          接        接       接       接       ；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接              。
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是                                            。
（3）实验开始时，应首先检验装置的            ；实验结束时，应先熄灭        处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈       色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈      色。
（6）若反应中有71gCl₂生成，则被氧化的HCl的物质的量为            ，转移电子数为          。

(11分）已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式                       。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是       、       （填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①             ，④             。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①                          ；④                           。

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
（1）铷位于周期表的第________周期________族。
（2）关于铷的下列说法正确的是__           _____。
①与水反应比钠更剧烈             
②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
④是极强的还原剂
⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱

(5分)某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
（1）该烃的分子式             (3分)
（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________；

下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）、和丙酸（C₃H₆O₂）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值
A．Z：，N：2y+18            B．Z：； N:2y+18
C．Z：, N：2y+36             D．Z：；N:y+36

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称               ；B在周期表中的位置         ；
（2）A、B形成的化合物的化学式                      ；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式     ．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理             。
（2）甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中，目的是             。
（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会             。
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接   、   接丙。

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要      、      （填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为          mL。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
（4）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC₂+CO
CaC₂+2H₂OCH≡CH+Ca(OH)₂
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是：           、           。
（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。