2015年初中毕业升学考试（福建莆田卷）化学

二氧化硅（ $Si{O}_2$)是制造光导纤维的主要原料。二氧化硅中硅元素的化合价为

联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具。因为使用铁锅在一定程度上可预防

下列净化水的操作，相对净化程度最高的是

在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属可行的是（）

四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）

用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是

下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（）

下列事实和解释相符合的是（）

下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（    )

进行下列对比实验，不需要控制变量的是（）

自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。
（1）三种物质的组成中，都含有氧（填"元素""原子"或"分子"）。
（2）大气中的二氧化碳含量应保持相对稳定。如果排放入空气中的二氧化碳过多，可能会加剧。
（3）水蒸发变成水蒸气是（填"物理变化"或"化学变化"）。从微观角度分析，发生变化的是。
（4）写出一个消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式：。
（5）植物的光合作用可表示为： $\mathrm{二氧化碳}+水\stackrel{\mathrm{光照}}{\to }\mathrm{淀粉}+\mathrm{氧气}$。其中淀粉属于（填一种营养素的名称）。
（6）爱护水资源，人人有责。下列属于"国家节水标志"的是（填字母）。

2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准。减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素【 $CO{\left(N{H}_2\right)}_2$】先转化为 $N{H}_3$, $N{H}_3$再与发动机排出的 $NO$等反应生成氮气和水。回答下列问题：

（1）尿素属于（填"有机物"或"无机物"）。
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是（填字母）。
A．无色晶体        B．熔点132．7℃   
C．易溶于水        D．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某些塑料是热固性塑料，该塑料（填"能"或"不能"）用加热法修补。
（4） $N{H}_3$与 $NO$在一定条件下反应的化学方程式为。
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥。根据右图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约Kg(填字母）氮元素。
A．1.5        B．3.0        C．6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成。

多角度看物质，有助于加深对物质的认识。 $CuS{O}_4$是一种常见的盐，请回答：
（1） $CuS{O}_4$溶液显酸性，其pH7（填"<"">"或"="）。
（2） $CuS{O}_4$可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为（填化学式，下同）、碱为。
（3） $CuS{O}_4$作为反应物，写出一个符号 $A+B\to C+D$的化学方程式：。
（4） $CuS{O}_4$作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：。

氯酸钾多用来制造火柴盒烟花等。工业上通过如下转化可制得氯酸钾晶体。

结合右下图的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）副产品氢气的一种用途：。
（2）80℃的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为7:20，该溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）10℃时，图中四种物质的饱和溶液，其中溶液的溶质质量分数最小。

（4）配平反应①的化学方程式：

（5）反应②的基本反应类型是，该反应能发生的原因是。
（6）生成过程中，溶液A可循环利用，其优点是（任写一点）。

乙烯（ $C_2{H}_4$)是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用 $a$%- $b$%表示）。回答下列问题：
（1）下列仪器中，仪器 $A$的名称是。为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是（填字母）。

（2）用排水法收集乙烯时，判断集气瓶内的水已全部排出的依据是。
不能用排空气法收集乙烯的乙烯是。
（3）用溶剂均为 $Vml$的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如下：

①先如图 $A$表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸。
②再如图 $B,C$所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸。结合步骤①，得出 $a$%、 $b$%的范围，其中 $b$%的范围是：%-%。
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
（4）乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的（填字母）。

某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H₃PO₄)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：

实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下：

（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是。
（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为 $H_{3}P{O}_4+NaOH=Na{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O$,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量： $H_{3}P{O}_4$-98； $NaOH$-40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果（填"偏高""不变"或"偏低"）。