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安徽省合肥市高三高考最后一卷化学试卷

氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途,其制备的化学方程式:C2H4+NH3HCN+CH4+H2,下列说法正确的是

A.CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.上述5种分子中原子均能共面
C.HCN分子中σ键与π键之比为1:1
D.转移0.2mol电子,生成2.24LH2
来源:2015届安徽省合肥市高三高考最后一卷化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关SO2的叙述正确的是

A.通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀
B.使溴水溶液褪色,体现其漂白性
C.通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClOHClO+HSO3
D.含SO2溶液中,K+、Fe2+、SO32-、Br可以大量共存
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验装置正确,且能达到实验目的的是

A.用装置甲进行喷泉实验
B.利用装置乙证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚
C.利用装置丙测定乙醇结构式
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是

A.b点的操作是拉伸注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.d点:υ(正)> υ(逆)
D.若注射器绝热(不与外界进行热交换),则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:

下列说法不正确的是

A.放电时,电极A为负极
B.根据上表数据,该电池工作的适宜温度应控制在350~2050℃
C.充电时,Na+的移动方向为从电极B到电极A
D.充电时,总反应为Na2Sx==2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为Sx-2e==xS
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是

 
表述I
表述Ⅱ
A
同一主族元素原子的最外层电子数相同
在形成化合物时,同一主族元素的化合价都相同
B
在水中,KCl的溶解度比I2的溶解度大
KCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C
P4O10、C6H12O6(葡萄糖)均属于非电解质
P4O10、C6H12O6的水溶液均不导电
D
Si的原子半径比C的大,Si与H之间的键能比C与H间的小
通常条件下,CH4分子比SiH4分子稳定性高

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将CO2通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息,回答下列问题

W
基态原子核外有三个能级,p能级电子处在半充满状态
X
是所有元素中电负性最大的元素
Y
气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z
原子序数为22,被称为“未来金属”

(1)Z位于元素周期表第_______族;该元素的基态原子价电子排布式为_____________。
(2)W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号);X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。
(3)X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”);已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,沸点:129℃,其固态时的晶体类型为________,WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应,反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色,写出该反应的化学方程________。
(4)工业上制取Z的方法是:
第一步,在高温时,将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体,已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)
①ZO2(s)+2Y(g)=ZY4(1)+O2(g) △H=-410.0kJ·mol-1
②CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H="+110.5" kJ·mol-1
则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。
第二步,在氩气做保护气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。

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(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题:
(1)试剂b的名称(系统命名法)是_________,B中官能团的名称是_________________。
(2)反应③的类型是反应_____________________。
(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成:

反应l的试剂与条件为___________________________。X的分子中含有2种氢原子,且所含元素种类与b相同。
反应2的化学方程式为___________________________________________________。
若一次取样,检验X中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂化学式:_______________。
(4)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰,则D的结构简式为_________________。
(5)以下关于心得安的说法正确的是_______________。
a.分子式为C16H20O2N   
b.通常状况下为固体,易溶于水
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色     
d.能发生消去、加成、酯化、氧化反应

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(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下:

(1)反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质,可用滴定法测定Na2SO3的纯度,向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液应使用_________滴定管,滴定前,若该滴定管尖嘴处有气泡存在,赶除气泡的操作方法为____________________。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。
(3)A的化学式是________________,装置Ⅲ中b在极区产生______________________。
(4)已知ClO2对污水中CN等有明显的去除效果,某工厂污水中含CNamg/L,现用ClO2将CN氧化生成两种无毒的气体,自身被还原为Cl;该反应离子方程式为_____________;处理100m3这种污水,至少需要ClO2的质量为_______g(保留到小数点后一位)。
(5)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________;体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质,通过查阅资料和老师指导设计了如下实验:
Ⅰ.探究AgNO3的氧化性
实验方法:将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,先将溶液中的Ag除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
(1)请完成下表:

实验操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,____________________,充分振荡
_____________________
_____________________
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,____________________,充分振荡
_____________________
_____________________
不存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+
Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留同体为黑色。

(2)装置B的作用是________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是___________________________________。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是:i.Ag;ii.Ag2O;iii.__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立,进行了如下实验(仪器和药品任选)

实验操作
现象和结论
 
 

【实验结论】若假设i成立,该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。

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