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湖北省武汉市高三五月模拟考试理综化学试卷

维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是:

A.维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B.维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
C.维生素C的分子式为C6H6O6
D.维生素C能发生加成反应、氧化反应,不能发生取代反应
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设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为
B.将1mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) = 2NA
C.常温常压下,3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D.2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离,则Y元素是

A.Mg B.N C.Be D.S
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已知:i.4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)  △H= -1269kJ/mol

下列说正确的是:

A.断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448kJ
B.断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6kJ
C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3
D.由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
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根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是

A.H2CO3、HCO3-、CH3COO、CN
B.HCO-3、CH3COOH、CN、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN、CO32-
D.HCN、HCO3-、CH3COO、CN
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实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全)。其中分析错误的是

A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2 ~ 3次
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下列实验方案的设计、结论正确的是

A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2中的少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
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(14分)铬(Cr)是周期表中VIB族元素,化合价可以是 0 ~+6 的整数价态。回答下列问题:
(1)某铬化合物的化学式为 Na3CrO8,其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为       
(2)在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡,Cr电极周围出现天蓝色(Cr2+) ,而后又变成绿色 (Cr3+)。该电池总反应的过程表示为:        ,2Cr2++2H+= 2Cr3++ H2。左侧烧杯溶液中c(Cl)      (填“增大”,“减小”或“不变”)。

(3)已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10, Ksp(PbCrO4)= 2.8×10-13, Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12。某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+,浓度均为0.01 mol/L ,向该溶液中逐滴入 0.01 mol/L Na2CrO4溶液时,三种阳离子产生沉淀的先后顺序为                    
(4)在溶液中存在如下平衡:

则反应的平衡常数K=                  
(5)CrO2-4呈四面体构型,结构为。CrO2-7由两个CrO2-4四面体组成,这两个CrO2-4四面体通过共用一个顶角氧原子彼连,结构为。则由n(n>1)个CrO2-4通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为      
(6)CrO3是H2CrO4的酸酐,受热易分解。把一定量的 CrO3加热至790K时,残留固体的质量为原固体质量 76%。写出 CrO3受热分解化学方程式:                     

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(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为     
(2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是                     
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:                 
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全。则混合物中Cu2S 的质量分数为           

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(15分)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。

(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                     
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:

若该反应在常温下能自发进行,则△H      0 (填“ > ”、“ < ”或“ = " )。
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OHCH3OCH3+H2O   △H。一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应。

①x/y=         
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。若起始时向容器I中充入0.1 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O,则反应将向       (填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为       
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

电源负极为    (填“A”或“B"),写出阳极的电极反应式                      
若参加反应的O2为 1.12m 3(标准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为     kg。

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[化学 ― 选修 2 :化学与技术]一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下:

(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化,下列既发生物理变化又发生化学变化的是      (填标号)。
A.蒸馏       B.煤干馏       C.风化       D.分馏
(2)绿矾是常用的絮凝剂,它在水中最终生成       (填化学式)沉淀,下列物质中也可以作为絮凝剂的有      (填标号)。
A.NH4Cl        B.食盐         C.明矾         D.CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂,实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,原因是                 
(3)加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+,若加入生石灰和纯碱作沉淀剂,试剂添加时先加     后加     ,理由是      。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成             (填化学式)而沉淀下来。
(4)向滤液2中通人Cl2的作用有两种:一是利用生成的    (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌;二是将CN氧化成CO2和N2,从而消除CN的毒性,若参加反应的C12与CN的物质的量之比为5: 2,则该反应的离子方程式是                              

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[化学 ― 选修 3 :物质结构与性质] 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题:
(1)(NH4)2SO4是一种重要的化学肥料,其中N、S原子的杂化方式分别是            ,SO2-4的空间构型为               
(2)钙是儿童生长不可缺少的元素,基态钙原子中,电子没有全充满的能层是        
(3)蛋白质中含有N、P等元素,它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是     (用化学式表示),原因是                 
(4)金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,熔点NiO>FeO,推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是          ,作出判断的依据是            
(5)某金属是抗癌药物中的明星元素,其晶体中原子的堆积方式如图所示。

晶胞中金属原子的配位数为     。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ,阿伏加德罗常数为NA,原子半径为r pm,则该晶胞的密度为 p=     g/ cm3。(用含M、NA、r的计算式表示,不用化简)

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[化学 ― 选修 5 :有机化学基础]呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:

回答下列问题:
(1)A 物质核磁共振氢谱共有     个峰,④的反应类型是      ,C和D中含有的相同官能团的名称是                 
(2)下列试剂中,能和D反应的有         (填标号)。
A.溴水      B.酸性K2Cr2O7溶液       C.FeC12溶液        D.纯碱溶液
(3)写出反应①的化学方程式是             (有机物用结构简式表示,下同)。
(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:

条件a为              ,Y生成B的化学方程式为          
(5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种   
②能发生银镜反应的芳香酯

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