广东省深圳市明珠学校高二上学期期中化学试卷

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

已知：某温度下,H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是

参照反应Br+H₂―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是

以惰性电极电解足量CuSO₄溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

可确认发生了化学平衡移动的是

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是

已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P₄(白，s)+5O₂= 2P₂O₅(s)ΔH₁，4P(红，s)+5O₂=2P₂O₅(s)ΔH₂ 则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

下列有关电化学装置完全正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0

B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

下列关于实验现象的描述不正确的是

已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＞0，下列说法正确的是

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
下列有关叙述正确的是

根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的

如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是          ；Zn的电极名称是         B池是          ；Pt的电极名称是         
（2）写出下列有关反应：
Cu极上电极反应：         
C极上电极反应：         
B池中的总反应的化学方程式为         
（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进         

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=﹣173.6kJ•mol^﹣1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=         
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式         
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是         
（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为       ；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n         

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=          ，△H        0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=            ：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是      
A．减少Fe的量    
B．增加Fe₂0₃的量    
C．移出部分C0₂
D．提高反应温度   
E．减小容器的容积  
F．加入合适的催化剂．

在密闭容器中，将0.020 mol·L^-1CO和0.020 mol·L^-1H₂O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知该反应的K_C=9，求CO的平衡浓度和转化率。