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吉林省吉林市高三第三次模拟考试理综化学试卷

化学与生活、社会密切相关,下列说法错误的是

A.玻璃属于无机非金属材料 B.煤的气化属于物理变化
C.雾霾与汽车尾气的排放有关 D.甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
来源:2015届吉林省吉林市高三第三次模拟考试理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
B.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.1mol羟基(—OH)中含电子数为10NA
D.常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数目为0.1NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某有机物的结构简式为,该有机物不可能发生的化学反应是

A.还原 B.水解 C.氧化 D.取代
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中通入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+2H2O+4NH4+
B.向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH4+OHNH3↑+H2O
C.将Cu片加入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+2H+=SO42—+3S↓+H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1装置制取并收集干燥的NH3
B.用图2装置可除去NO2中的NO
C.用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

钠-硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图),一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管,将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开,并允许Na+ 通过。下列有关说法错误的是

A.放电时b为电池的负极
B.充电时阴极反应式为:Na++e=Na
C.充电时,阳极处发生还原反应
D.放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

由下列实验现象得出的结论正确的是

选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液,加入足量的稀盐酸,产生气泡,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
Na2SO3已部分被氧化
B
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
向氯水中通入足量SO2,氯水褪色。
SO2具有漂白性
D
相同温度下,测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) > pH(Na2SO3)。
非金属性强弱:C>S

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业生产中会产生大量的废铁屑,可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。

(1)装置A的名称为                    
(2)检验该装置气密性的具体操作如下:
①关闭             ;打开弹簧夹K1
②向水准管中加水,使水准管液面高于量气管液面;
                 
取m g废铁屑加入B装置中,在A中加入足量的盐酸后进行下列操作:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞b,打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时,关闭弹簧夹K1,打开活塞b,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用:                    
(4)实验结束后,量气管和水准管内液面高度如上图所示,为了使两者液面相平,应将水准管     (填“上移”或“下移”)。
(5)由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有     (填选项序号)。
a.蒸发皿  
b.烧杯  
c.酒精灯  
d.分液漏斗  
e.坩埚  
f.玻璃棒  
g.漏斗
(6)实验结束后,若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况),则此废铁屑中铁单质的质量分数为                 

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二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物,回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
i.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   △H1< 0      其平衡常数为K1
ii.2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)  △H2<0    其平衡常数为K2
(1)现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),则此反应的平衡常数K3    (用K1、K2表示),反应热△H3    (用△H1、△H2表示)。
(2)为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) =50%,则:
①10min内υ(ClNO) =                  ,平衡常数K2                
②若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:
α1(NO2) =         α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
II除氮氧化物外,SO2也是重要的大气污染物,需要对其进行吸收处理。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性,下列有关吸收液中粒子关系正确的是             

A.c(Na) = c(HSO3-)+ 2c(SO32-)
B.c(Na) > c(HSO3-) =c(SO32-) > c(H+) = c(OH)
C.2c(Na) =2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)
D.c(Na) > c(HSO3) + c(SO32—) +c(H2SO3)

(4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则

①工作一段时间后,阴极区溶液的pH     (填“增大”“减小”或“不变”);
②写出阳极的电极反应式                      

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(14)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式                        
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是            
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为                           

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为                                  
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是       (填选项序号);

A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全          
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为                                   

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【化学  选修2:化学与技术】海洋是地球上最广阔的水体的总称,其含水量约占地球上总水量的97%。
(1)海水中含有许多化学物质,不能直接饮用,所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示,电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有               

时间
4℃
10℃
20℃
35℃
55℃
90℃
5分钟
0
0.2
0.4
0.7
0
0
10分钟
0
1.0
1.3
1.2
0.1
0
15分钟
0.1
1.9
2.2
2.8
0.2
0


(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、          池和结晶池,建盐田必须在      处建立(填写序号)。
A.选在离江河入海口比较近的地方
B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,流程如下:

已知:20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表:

CaSO4
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3

①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式__________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________;
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。

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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,C的氢化物水溶液呈碱性;D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子;E、F为副族元素,4s能级均只有一个电子。回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)B与氧原子能形成四原子阴离子,其中B的杂化方式为_____________;C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。
(3)任写一种与BC离子互为等电子体的离子__________________(写出化学式)。
(4)F原子的外围电子排布式为_____________,F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

(5)E的离子可以形成多种配合物,将ECl3溶液蒸发浓缩,析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl、H2O的物质的量之比为1∶3∶6,且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀,则该配合物的化学式为__________________________。
(6)AD是一种耐磨材料,其结构与金刚石相似,下图为其晶体结构单元,它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①写出合成AD的化学方程式:________________________。
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm,则该晶体密度的表达式为_________g/cm3。(不需化简,阿伏加德罗常数为NA

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【化学—选修5:有机化学基础】(15分)以1,3-丁二烯和对二甲苯为原料,制备化工产品G的合成路线如下图所示

(1)写出E所含官能团的结构简式                      
(2)写出①的反应类型                                
(3)写出③的试剂与反应条件                           
(4)已知。K是合成涤纶的重要原料之一,写出下列化学方程式:
① H →J                                                        
② E + F→G                                                     
(5)的同分异构体中含有苯环,且苯环上有三个取代基的同分异构体有    种。
(6)是合成橡胶的重要原料,下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是         
①丁苯橡胶     ②顺丁橡胶      ③氯丁橡胶     ④乙丙橡胶    ⑤丁腈橡胶

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