北京市平谷区高三4月模拟练习化学试卷

中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是

实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0．2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0．3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3．75NA

下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降

B．常温下，c(N)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）N的化学式      ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：            ，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①                                     ，
反应②______________________________________，
反应③______________________________________。

利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置。若制取氯气的化学方程式为_________，与之对应的A装置是_______(填写装置的序号)。

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。
（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分S氧化成，反应的离子方程式为___________________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）过氧化氢属于        (极性/非极性)分子。
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经       操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________。
（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃·Pb(OH)₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式________。
（4）甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，
①则该反应的化学方程式为___            _____，
②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_____。
③反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是___             _____。
（5）下图是硼氢化钠(NaBH₄)一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为            。

（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃·xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为N₂+3H₂2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入_________极(填“阴”或“阳”)；
向另一电极通入N₂，该电极的反应式为__________________________。
II．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃相应的反应方程式为：2N₂(g)+6H₂O(g) 4NH₃(g)+3O₂(g)△H=Q
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数(N₂)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______(填字母代号)，图中△H绝对值为1530kJ·mol^-1。

III．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)△H=-93．0kJ·mol^-1
回答下列问题：
结合II中的数据，则2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g)的△H=___________。
（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。
①达平衡时，H₂的转化率______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为a₂，当a₁+a₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n(NH₃)= _________mol。