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福建省漳浦县三校高一下学期期中联考化学试卷

下列有关酸雨的说法正确的是

A.酸雨就是指pH<7的雨水
B.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
C.酸雨是因为雨水中含有CO2
D.酸雨没有危害,所以不必担心,也不必想办法治理
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下列电子式正确的是

A.H2O2
B.CCl4
C.MgCl2
D.NaOH
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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝
B.加水溶解,用pH试纸测溶液的酸碱性
C.加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝
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下列物质不属于同素异形体的是

A.金刚石和石墨 B.水晶和石英 C.红磷和白磷 D.C60和金刚石
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下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
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某元素的单质0.3mol与足量的水反应,可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子,该元素是

A.Na B.Cl C.K D.S
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不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

A.热稳定性H2O比H2S强
B.H2S水溶液在空气中变浑浊
C.H2O比H2S的沸点高
D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S
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下列物质中,既有离子键又有共价键的是

A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.H2SO4
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断

A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
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下列叙述正确的是

A.在共价化合物中一定存在共价键
B.只存在共价键的物质一定是共价化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.离子化合物中只含有离子键
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下列物质中硫元素只显示氧化性的是

A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4
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能证明SO2中混有CO2的方法是

A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
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铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是

A.Fe2(SO43 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
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关于硝酸的说法正确的是

A.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中
B.浓HNO3是种强氧化剂,但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
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对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,是由于浓H2SO4具有吸水性
B.浓H2SO4和木炭能反应,是利用浓H2SO4的强氧化性
C.浓硫酸可以用于干燥Cl2,是利用浓H2SO4的吸水性
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既难溶于水,也难溶于稀硫酸
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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,则它的气态氢化物化学式为

A.XH B.H2X C.XH3 D.XH5
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工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的

A.强氧化性 B.不挥发性 C.吸水性 D.酸性
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A+、B2、C三种离子具有相同的电子层结构,以下比较中正确的是

A.原子半径B<C<A B.原子序数A>B>C
C.离子半径B2>C>A+ D.原子的电子总数C<A<B
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与OH具有相同质子数和电子数的粒子是

A.NH3 B.H2O C.Na+ D.F
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下列排列顺序不正确的是

A.非金属性:F>Cl>S B.熔点:SiO2>KCl>I2
C.稳定性:HF>H2S>H2O D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3
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(1)下列各组物质中:①O2和O3  ②   ③H2O和D2O   ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互为同位素的是        ;互为同素异形体是:_____;互为同分异构体是:              
(2)选用下列物质的序号填空:①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氟利昂 ④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质       ;过量会导致温室效应加剧的物质       ;造成酸雨的物质       ;导致光化学烟雾的物质是       

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写出有关的元素符号
(1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素符号是      
(2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍,该元素符号是      
(3)某元素K层与M层电子数相同,该元素符号是      

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下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
F
Ne
3
Na
 
Al
 
P
S
Cl
 

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是         
(2)氧的原子结构示意图是         
(3)形成化合物种类最多的元素是         
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是         
(5)N和P中,原子半径较小的是         
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是        
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是     (填化学式),酸性最强的是         (填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式      

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小

回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C             ,E               。
(2)E在元素周期表中的位置是            周期             族。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                   (用化学式表示)。
(4)写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:       

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有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X是      ,Y是     ,Z是     
(2)X2Z的电子式      ,Y2Z的电子式     
(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式                        

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A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。

(1)写出各下列物质的化学式:则A是           D是           
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→C的化学方程式为                               
D→C的化学方程式为                               

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已知溴原子的原子结构示意图如下﹕

(1)溴原子的原子的序数为_________。
(2)溴元素的原子在反应中易得到        个电子,表现为           性(填氧化性或还原性)。
(3)溴元素的最高化合价 ____,最低化合价 _____。
(4)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____(填“强”或“弱”)。
(5)写出氯元素,溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱            

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浓H2SO4与炭反应,产物成分可用下图装置来确认:

(1)A 装置中反应的化学方程式为                               
(2)B 装置中反应的离子方程式                                 
(3)装置 C 的作用是                 ,E中盛放的试剂是_______;
(4)请用1、2…等标号,写出装置的连接顺序:1-                   

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将25.6g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后,试计算:
(1)生成的SO2在标准状况下的体积;
(2)被还原的硫酸的物质的量。

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