福建省漳浦县三校高一下学期期中联考化学试卷

下列有关酸雨的说法正确的是

下列电子式正确的是

A．H2O2

B．CCl4

C．MgCl2

D．NaOH

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

下列物质不属于同素异形体的是

下列物质属于分子晶体的化合物是

某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是

不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断

下列叙述正确的是

下列物质中硫元素只显示氧化性的是

能证明SO₂中混有CO₂的方法是

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

关于硝酸的说法正确的是

对下列事实的解释错误的是

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，则它的气态氢化物化学式为

工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的

A⁺、B^2－、C^－三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是

与OH^－具有相同质子数和电子数的粒子是

下列排列顺序不正确的是

（1）下列各组物质中：①O₂和O₃  ②和   ③H₂O和D₂O   ④CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃
互为同位素的是        ；互为同素异形体是：_____；互为同分异构体是：              。
（2）选用下列物质的序号填空：①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氟利昂 ④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质       ；过量会导致温室效应加剧的物质       ；造成酸雨的物质       ；导致光化学烟雾的物质是       。

写出有关的元素符号
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是      。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是      。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是      。

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是         ；
（2）氧的原子结构示意图是         ；
（3）形成化合物种类最多的元素是         ；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是         ；
（5）N和P中，原子半径较小的是         ；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是        ；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是     （填化学式），酸性最强的是         （填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式      。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C             ，E               。
（2）E在元素周期表中的位置是            周期             族。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                   （用化学式表示）。
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：       。

有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共价化合物Y₂Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是      ，Y是     ，Z是     ；
（2）X₂Z的电子式      ，Y₂Z的电子式     ；
（3）X₂Z和 Y₂Z反应的化学方程式                        。

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为                               。
D→C的化学方程式为                               

已知溴原子的原子结构示意图如下﹕

（1）溴原子的原子的序数为_________。
（2）溴元素的原子在反应中易得到        个电子，表现为           性（填氧化性或还原性）。
（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱            。

浓H₂SO₄与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）A 装置中反应的化学方程式为                               ；
（2）B 装置中反应的离子方程式                                 ；
（3）装置 C 的作用是                 ，E中盛放的试剂是_______；
（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1-                   。

将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量。