2015年初中毕业升学考试（广东广州卷）化学

下列关于空气的说法正确的是（）

下列变化中属于化学变化的是（）

铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是

是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是

下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）

有关乙醇（C₂H₅OH）的说法正确的是
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C₂H₅OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水
D．C₂H₅OH中C元素的质量分数是

下列化学反应属于复分解反应是（）

常温下,下列说法错误的是

如图，将充满 $C{O}_2$的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升     
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色

下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是

下列常见仪器的使用正确的是

下列说法正确的是（）

用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是

保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是

下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）

下列有关铁的说法错误的是（）

下列除去少量杂质的方法正确的是（）

下列有关实验操作的"先"与"后"的说法中，正确的是（）

从 $2H_2+O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2H_{2}O$中获取的信息错误的是

下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（ $H_2{O}_2$）的问题：
（1） $H_2{O}_2$中氧元素的化合价为。
（2）1个过氧化氢分子中含有个 $H$，个 $O$。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：；
②过氧化氢分解：。
（4）下列关于它们的说法正确的是（填编号）。
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫

盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强， $HCl$由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

，，．

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。

下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $NaCl$的溶解度随温度变化的规律是。
（2）30℃时， $KN{O}_3$溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g $NaCl$和90g $KN{O}_3$完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，（"有"或"没有"） $NaCl$析出，有g $KN{O}_3$结晶析出。

碲（ $Te$）被誉为"现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁"。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量 $NaC1$，加热到一定温度，持续通入 $S{O}_2$，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：

则X为(填化学式)。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 $NaC1$浓度和 $S{O}_2$流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是和。
②实验a和b 的目的是。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是。测量其溶液的pH时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 $pH$。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 $K_{2}C{O}_3$）按一定比例混合可制得高效环保农药"黑白粉"。使用时，选择在有露水的早晨，把"黑白粉"撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①"黑白粉"比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是。
②"黑白粉"还可提供植物必需的营养素是（填元素符号）。

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称： $X$； $Y$。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是（填编号）。

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）选择发生和收集O₂的装置，填写在下表中（填字母）。

（2）如果用 $Mn{O}_2$与浓 $H_{2}S{O}_4$加热制备O₂，可选用的发生装置是（填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室用 $KMn{O}_4$制备 $O_2$的化学方程式是。若需制备3.2g $O_2$，至少需要消耗g $KMn{O}_4$(已知 $KMn{O}_4$的相对分子质量为158)。

配制并稀释一定质量分数的 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液。
①计算：需要 $N{a}_{2}S{O}_4$3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的 $N{a}_{2}S{O}_4$。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在图中画出47.0mL水的液面位置。

④溶解。
（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g $N{a}_{2}S{O}_4$配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。

“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂)．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是        （填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水