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浙江省温州市十校联合体高一下学期期中化学试卷

下列反应属于吸热反应的是

A.燃烧木炭
B.酸碱中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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下列排列顺序正确的是

A.粒子半径:Al3+>Mg2+>F- B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
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下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.同周期第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的是离子化合物
C.硫化氢的沸点比水的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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下列各组中的关系正确的是

A.同位素:O2和O3
B.同分异构体:
C.同素异形体:K2O、K2O2、KO2
D.同种物质:
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下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
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可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应进行得最快的是

A.vA=0.15mol/(L·min) B.vB=0.6 mol/(L·min)
C.vC=0.4 mol/(L·min) D.vD=0.005 mol/(L·s)
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已知:4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是

A.4v(NH3)=5v(O2 B.5v(O2)=6v(H2O)
C.3v(NH3)=2v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO)
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生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是

A.用食醋除去暖瓶内的水垢
B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C.淀粉遇碘单质变蓝
D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
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下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式:C2H4O2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子Cl
D.NH3的电子式:
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下列关于有机物的说法正确的是

A.煤的液化是物理变化
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
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制备一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应
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2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
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有一种有机物的结构简式为R—CH=CH—COOH,式中的R为烷基,下列关于这种有机物的叙述中错误的是

A.若能溶于水,其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应
D.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
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下列关于能量转化的认识中错误的是

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.电池充电是将电能转化为化学能
D.燃料电池的能量转化率可达100%
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如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁可与乙酸发生中和反应
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下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.丙烷(C3H8)有两种同分异构体
C.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.保持体积不变,充入H2使体系压强增大
B.将容器体积缩小一倍
C.增加C的量
D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大
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锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是2Zn+O2==2ZnO。下列有关它的说法正确的是

A.锌为电池负极,发生氧化反应
B.电解质溶液是酸性溶液
C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌
D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
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一定温度,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是
①单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
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乙醇分子结构中各种化学键如图所示,工业上可用乙烯水化法制乙醇,下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的

A.乙烯分子为平面结构
B.乙烯可用作植物生长的调节剂
C.乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂
D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
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两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是

①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;
④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔。

A.②③⑤ B.⑤⑥ C.②④⑥ D.①④
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aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时,X减少n mol·L-1,Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.3∶1∶2∶1 B.1∶3∶2∶2
C.3∶1∶2∶2 D.1∶3∶1∶2
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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色
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有A、B、E、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A.D﹥A﹥B﹥E            B.A﹥B﹥D﹥E   
C.D﹥E﹥A﹥B            D.A﹥B﹥E﹥D

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对于Zn与稀硫酸的反应,下列叙述不正确的是

A.反应过程中能量关系可用如图表示
B.若将该反应设计成原电池,锌为负极
C.若将该反应设计成原电池,正极可用石墨
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出的气体一定为11.2 L
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A
 
C
 
B
 

A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为:
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C三种元素的符号:A   ,B   ,C   
(2)B位于周期表中第   周期   族。
(3)C的氢化物的电子式为   ;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为   
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于       (填“离子”或“共价”)化合物。

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(1)实验室从海带中提取碘的流程如下:

①在进行实验b的过程中,可以选择的有机溶剂是__________。
A.酒精             B.四氯化碳             C.苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图1所示,请指出仪器d的名称____。冷凝管中的水流方向是     (填“由e至f”或“由f至e”)

(2)图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置,回答下列问题:
①在A试管中加入试剂的顺序是            
A.先浓硫酸再乙醇后乙酸  
B.先浓硫酸再乙酸后乙醇  
C.先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入________(填写试剂)来接收乙酸乙酯,分离出乙酸乙酯的主要仪器是       

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已知:①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A的空间构型是___________________。
(2)A、C分子中的官能团名称分别是___________、__________;
(3)写出下列反应的反应类型:①___________________②___________________,
(4)写出下列反应的化学方程式:
①___________________________________________;
②___________________________________________;
④___________________________________________;

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恒温恒容下,将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol·L-1
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

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