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浙江省宁波市高三4月模拟练习化学试卷

已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H+ 2CrO42-(黄色),①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是

A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:Cr2O72-> Fe3+
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
来源:2015届浙江省宁波市高三4月模拟练习化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是

A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.HA的电离常数(x为滴定分数)
C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
来源:2015届浙江省宁波市高三4月模拟练习化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.二氧化硫具有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
来源:2015届浙江省宁波市高三4月模拟练习化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
来源:2015届浙江省宁波市高三4月模拟练习化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合,在一定温度下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g) + 2D(g)。 2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)= 0.2 mol/(L • min),下列说法正确的是
A.x="4"
B.B的转化率为60%
C.A的平衡浓度是2.8 mol/L
D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对有机物结构的描述错误的是

A.甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体
B.组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种
C.某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子,且数目之比为3∶2,则该烃一定是苯的同系物
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C键
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-
C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂
D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列转化关系:

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化:

回答下列有关问题:
(1)在A、B、C、D四种化合物中,所含元素相同的是_________、_________(填物质名称)。
(2)常温下,A和B是通过什么途径转化为C的?________________。
(3)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良的影响,发生这种变化的主要原因是_________________。
(4)化合物D另有一种同分异构体,这种同分异构体的结构简式是_________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小组进行如下实验:
【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备
I实验原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
II实验装置:如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:

Ⅲ实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置B和D中加的是       ,装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会影响               
(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内发生反应的化学方程式:          。C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是            
(4)将C中的混合液过滤,将滤液经过          、过滤、洗涤、烘干,可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
IV产品检测:
(5)粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:                           
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾,加10mL稀硫酸,准确量取流动水样100mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为                   
(7)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)
      mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果          (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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  • 难度:未知

煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为          
(2)③中加入的物质可以是          (填字母序号)。
a.空气        b.CO         c.KNO3        d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更          (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:         
(4)已知:N2(g) + O2(g)2NO(g)   ΔH =" a" kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH =" b" kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH =" c" kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为          
(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:          
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:          

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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:
(1)有机化合物B中的含氧官能团为          (填名称)。
(2)上述反应中,过程②属于          反应。
(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式          
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式:                 
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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