天津市和平区九年级下学期第一次质量调查化学试卷

下列变化不属于化学变化的是

规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

偏钛酸钡（BaTiO₃）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钡元素的化合价为+2价，则其偏钛酸钡中钛元素的化合价是

厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是

下列实验现象的描述中，错误的是

下列说法正确的是

有关水的认识正确的是

下列说法正确的是
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度增大
B．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D．C、H₂、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应

下表列出了部分元素的原予结构示意图。下列叙述不正确的是

地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。下列有关说法中不正确的是

下列事实的结论或解释中不正确的是

鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是

除去下列物质中少量的杂质，正确的是

下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是

选项	A	B	C	D
转化关系
物质	甲	C	Na2CO3	Ca(OH)2	Fe
乙	O2	Ca(OH)2	HCl	HCl
丙	CuO	NaCl	CO2	CuCl2
丁	CO	H2SO4	NaOH	NaOH

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是
A．白色粉末中一定含有氯化钠
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
D．步骤③生成的气体质量可能是4．4g

化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、干冰、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：
（1）钟乳石的主要成分是           ．
（2）天然气的主要成分是           ．
（3）可用于人工降雨的是           ．
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是           ．
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是           ．

（7）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是         （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为           。
（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是         （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是         （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca₂SiO₄）。写出此反应的化学方程式：                  ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有         （填化学式）．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是           ．
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是         （填写字母）。
A．溶剂的质量一定变小     
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大  
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）将t₂ ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t_l℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是         
（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是         
（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是         （填写字母）
A．剩余溶液一定是甲饱和溶液     B．剩余溶液一定不含有乙
C．剩余的溶液一定是纯净物       D．析出的晶体中只含有甲

写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在空气中燃烧：                            。
（2）高锰酸钾受热分解：                            。
（3）碳酸氢钠和稀盐酸混合                            。

实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是      ，（填化学式）发生反应的化学方程式为                      。
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为          ，发生反应的化学方程式为                            。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH    7，则溶液为        （填名称）
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是        ．（填字母）
A．锌      B．硫酸铜溶液     C．硝酸钠溶液     D．酚酞试液

金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的       性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是    （填字母）

（3）某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al (NO₃)₃和Zn (NO₃)₂
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu (NO₃)₂
上述四种说法正确的        （填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①x为    ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为                          。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是                  。

根据下列装置图回答问题．

（1）实验室制取较纯净的氧气时，可选择图中的        装置（填字母）。进行此实验，加试剂前，连接装置并检查装置的         。
（2）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式            。点燃氢气前        。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，可选择图中的       装置（填字母）。为了确定反应后的溶液里含有CaCl₂，张林同学向溶液中滴加少许Na₂CO₃溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是                （填物质名称）的干扰。
（4）如果氧气不足，乙醇燃烧还可能生成CO。若乙醇燃烧产物中的CO和CO₂的总质量为25．2g，其中碳元素和氧元素的质量比是2：5，则参加反应的乙醇的质量是      g。

农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是      （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序                        。
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠       kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液       mL（计算结果精确到0．l），需要水       mL（水的密度为1g/cm³）。
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为      g．

A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。

（1）F的化学式为        ，C的化学式         ；
（2）写出B→E反应的化学方程式                           ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式                              。

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例，该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂O。
请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比            ；
（2）尿素中含氮元素的质量分数为        ；
（3）若按上述方法生产150 t纯度为80%尿素，可固定的CO₂的质量为        。

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。