2015年全国统一高考化学试卷（海南卷）

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

下列离子中半径最大的是

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

己知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH）₃+ 3C1O^-+ 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是

下列叙述正确的是

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

下列反应不属于取代反应的是

下列指定微粒的数目相等的是

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为                    。
（2）B的化学名称是                     。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为                     。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是                          。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为                                。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是          ；由X制备Mg₂Z的化学方程式为          。
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为          ，Y分子的电子式为          。
（3）Z、X中共价键的类型分别是          。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。
（2）已知K_sp(AgCl）=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为          mol·L^-1，pH为          。
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。
（4）下图所示原电池正极的反应式为          。

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为       （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH       （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度      （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为        ，平衡常数表达式为        ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为        mol。
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=          kJ·mol^-1。

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为                  ，装置B中加入的试剂是             。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取                。尾气的成分是        。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是         、         。
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是       。欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先            ，再            。

[选修5—有机化学基础]18—Ⅰ下列有机物的命名错误的是

18—Ⅱ芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：
（1）B的化学名称为                  。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为                          。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为                。
（4）写出A所有可能的结构简式                。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式               。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢
②可发生银镜反应和水解反应

[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是      。

19—Ⅱ钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为          ，其价层电子排布图为               。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、       。
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是       对，分子的立体构型为        ；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为        ；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为       ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为       (填图2中字母），该分子中含有       个σ键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为        ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为       。

[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是      。

20—Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有      。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为                  、                   ；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和        (填化学式）。
（2）已知：①Fe₂O₃ (s）+3C(s）=2Fe(s）+3CO(g）  ΔH=+494kJ·mol^-1
②CO(g）+O₂(g）=CO₂(g）  ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s）+ O₂(g）=CO(g） ΔH=-110kJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃ (s）+3 C(s）+ O₂(g）=2Fe(s）+3CO₂ (g）的ΔH=     kJ·mol^-1。理论上反应      放出的热量足以供给反应     所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为                       ；熔融造气炉相当于高炉的      部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是          。