2015年全国统一高考理综试卷（安徽卷）化学部分

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．	分子式为 $C_{3} H_{2} O_{3}$
B．	分子中含6个 $σ$ 键
C．	分子中只有极性键
D．	8.6 $g$ 该物质完全燃烧得到6.72 $L C O_{2}$

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难度：未知

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下列有关实验的选项正确的是

$A$ .配制0.10 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液	$B$ ．除去 $C O$ 中的 $C O_{2}$	$C$ ．苯萃取碘水中的 $I_{2}$ 分出水层后的操作	$D$ ．记录滴定终点读数为12.20 $m l$

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下列有关说法正确的是

A．	在酒精灯加热条件下， $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 固体都能发生分解
B．	$F e (O H)_{3}$ 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．	O $H_{2}, S O_{2}, C O_{2}$ 三种气体都可用浓硫酸干燥
D．	$S i O_{2}$ 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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下列有关 $N a C l O$ 和 $N a C l$ 混合溶液的叙述正确的是

A．	该溶液中， $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 可以大量共存
B．	该溶液中， $A g^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C H O$ 可以大量共存
C．	向该溶液中滴入少量 $F e S O_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + C l O^{-} + 2 H^{+} = C l^{-} + 2 F e^{3 +} + H_{2} O$
D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 $m o l C l_{2}$ ，转移电子约为6.02×10 ²³个

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汽车尾气中，产生NO的反应为： $N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 N O (g)$ ，一定条件下，等物质的量的 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 在恒容密闭容器中反应，下图曲线 $a$ 表示该反应在温度 $T$ 下 $N_{2}$ 的浓度随时间的变化，曲线 $b$ 表示该反应在某一起始条件改变时 $N_{2}$ 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A．	温度 $T$ 下，该反应的平衡常数 $K = \frac{4 (c_{0} - c_{1})^{2}}{{c_{1}}^{2}}$
B．	温度 $T$ 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．	曲线 $b$ 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．	若曲线 $b$ 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 $△ H < 0$

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某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有 $N H_{3}$ 产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有 $H_{2}$ 产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中 $M g$ 也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中 $O H^{-}$ 氧化了 $M g$

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25℃时，在10 $m l$ 浓度均为0.1 $m o l / L N a O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液中，滴加0.1 $m o l / L$ 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．	未加盐酸时： $c (O H^{-}) > c (N a^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$
B．	加入10 $m l$ 盐酸时： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-})$
C．	加入盐酸至溶液 $p H$ =7时： $c (C l^{-}) = c (N a^{+})$
D．	加入20 $m l$ 盐酸时： $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + c (N a^{+})$

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$C, N, O, A l, S i, C u$ 是常见的六种元素。
（1） $S i$ 位于元素周期表第周期第族。
（2） $N$ 的基态原子核外电子排布式为； $C u$ 的基态原子最外层有个电子。
（3）用">"或"<"填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
$A l$ $S i$	$N$ $O$	金刚石晶体硅	_{$C H_{4}$ $S i H_{4}$}

（4）常温下，将除去表面氧化膜的 $A l$ 、 $C u$ 片插入浓 $H N O_{3}$ 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（ $I$ ）随时间（ $t$ ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0- $t_{1}$ 时，原电池的负极是 $A l$ 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的 $H^{+}$ 向极移动， $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

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(15分)四苯基乙烯（ $T F E$ ）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1） $A$ 的名称是；试剂 $Y$ 为。
（2） $B \to C$ 的反应类型为； $B$ 中官能团的名称是， $D$ 中官能团的名称是.。
（3） $E \to$ $F$ 的化学方程式是。
（4） $W$ 是 $D$ 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（ $- C H_{2} O H$ ）。写出W所有可能的结构简式：。
（5）下列叙述正确的是。
a． $B$ 的酸性比苯酚强 b． $D$ 不能发生还原反应
c． $E$ 含有3种不同化学环境的氢 d． $T P E$ 既属于芳香烃也属于烯烃

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硼氢化钠（ $N a B H_{4}$ ）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备 $N a B H_{4}$ ，其流程如下：

已知： $N a B H_{4}$ 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
$N a B O_{2}$ +□ $S i O_{2}$ +□ $N a$ +□ $H_{2}$ ==□ $N a B H_{4}$ +□ $N a_{2} S i O_{3}$

（3）第②步分离采用的方法是；第③步分离（ $N a B H_{4}$ ）并回收溶剂，采用的方法是。
（4） $N a B H_{4} （ s)$ 与水反应生成 $N a B O_{2} (s)$ 和氢气，在25℃，101 $K P a$ 下，已知每消耗3.8克 $N a B H_{4} (s)$ 放热21.6 $K J$ ，该反应的热化学方程式是。

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某研究小组将纯净的 $S O_{2}$ 气体通入0.1 $m o l / L$ 的 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液中，得到了 $B a S O_{4}$ 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 $S O_{2}$ ，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的 $N {O_{3}}^{-}$

假设二：溶液中溶解的 $O_{2}$

（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含 $O_{2}$ 的25 $m l$ 0.1 $m o l / L B a C l_{2}$ 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 $S O_{2}$ 气体		假设一成立
实验2：在盛有不含 $O_{2}$ 的25 $m l$ 0.1 $m o l / L B a (N O_{3})_{2}$ 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 $S O_{2}$ 气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 $P H$ 随通入 $S O_{2}$ 积的变化曲线入下图

实验1中溶液 $P H$ 变小的原因是; $V_{1}$ 时，实验2中溶液 $P H$ 小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的 $O_{2}$ 和 $K N O_{3}$ ，氧化相同的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 $P H$ 前者(填大于或小于)后者，理由是

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