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上海市静安、青浦、宝山区高三下学期二模化学试卷

将木材隔绝空气加强热,可得到木煤气、木焦油和木炭等,这种加工方法化工生产中称为

A.分馏 B.裂化 C.裂解 D.干馏
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含硫单质的水可防治皮肤病,而硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度,可将硫先放入溶剂R中,再将所得液体分散在水中,则R可以是

A.CS2 B.酒精 C.CCl4 D.盐酸
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取0.5mL某溶液,要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验,适宜的方法是

A.纸上层析法 B.萃取分液法 C.结晶法 D.蒸馏法
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把生铁冶炼成钢,目的是

A.改善性能,增大用途
B.除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等
D.用红棕色炉气制取水煤气
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在对电子运动状态的描述中,确定一个“轨道”的方面包括
①电子层  ②电子亚层 ③电子云的伸展方向  ④电子的自旋状态

A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①
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碳元素的一种单质的化学式为C68,则关于C68的叙述错误的是

A.属分子晶体 B.可溶于CCl4 C.固态可导电 D.熔点高于C60
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以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

A.乙烯(乙醇) B.顺丁橡胶(石油裂解气)
C.碘(海带) D.溴(海水晒盐后的余液)
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下列气体除杂所用试剂错误的是(括号内为杂质)

A.Cl2(HCl) :饱和食盐水 B.H2(H2S、HCl、H2O):碱石灰
C.SO2(HCl):Na2SO3溶液 D.CO2(H2S):CuSO4溶液
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根据下表数据,则与HClO3比HClO具有的是

 
Cl-O键键长(pm)
Cl-O键能(KJ/mol)
HClO
170
209
HClO3
157
244

A.更高的沸点                    B.更强的酸性
C.Cl-O断裂放出的能量更少        D.更易放出原子氧

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非金属元素R位于第三周期,其原子的最外层有n个电子,则以下叙述错误的是

A.R原子的电子数为10+n B.R能形成Rn-离子
C.R的最高氧化物为R2On或ROn/2 D.R的气态氢化物的化学式是H8-nR
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用定量的方法,可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓溴水 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
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以下实验所用的试剂不合理的是

选项
实验目的
所用试剂
A
比较Fe3+和Cu2+的氧化性
FeCl3溶液和Cu
B
比较镁和铝的金属性
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C
比较硫和氯的非金属性
氢硫酸、氯气
D
比较苯酚和碳酸的酸性
0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸

 

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如图的装置,左为铁电极,右为石墨电极,a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源,石墨上可能发生的反应是

①2H++2e→H2↑    ②O2+4e+2H2O→4OH-   ③2Cl--2e→Cl2

A.① B.② C.①② D.①②③
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是

A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用
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测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图:反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI,反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,测得的SO2的体积分数

A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
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氨基呈碱性,氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中,所得溶液中不能同时大量存在的微粒是①H2NCH2COOH    ②H3N+-CH2COOH    ③H2NCH2COO-   ④H3N+-CH2COO-

A.①与② B.①与③ C.②与③ D.②与④
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冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3
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往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是

A.H2SO4 B.HCl C.HClO D.Ba(HSO3)2
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密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体,发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积为原来的三分之二,重新平衡后,下列叙述正确的是

A.平衡常数减小 B.CaO的量减少
C.氧气浓度不变 D.CaO2的量不变
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某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子,可先加足量消石灰,再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O
D.Ca2++CO32-→CaCO3
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25℃时,有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B),v3mL pH=10的NaOH溶液(C),它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是
A.v1>10v2          
B.加少量水稀释,氨水中c(NH4+)/c(NH3•H2O)都减小
C.v2=v3            
D.中和热A=B=C

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磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸,它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热,得到79.8g固体A和27g水,则A可能是

A.Na3PO4 B.Na4P2O7
C.Na4P2O7和Na5P3O10 D.Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10
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(本题共12分)
23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24.一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________(选填编号)。
a.升高温度        b.增大压强      c.充入一定量CO     d.再加入一些铁粉
25.S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2(SO4)3+___  _________→_____FeSO4+_____   __________
26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

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(本题共12分)
27.硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释______________________________________。
28.S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
29.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),据此断NaHSO3溶液显_____性。
30.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)_____________________。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c.c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________,操作和现象是___________.

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(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO2,将所得溶液小心蒸干,得到固体A,为分析A的成分,设计如下实验方案。
32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时,将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH,还需另一种试剂和水进行对照实验,该试剂是__________________。
33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合,通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠,下表是几组实验的现象:

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠; ②________________________________________。
34.丙实验:称取0.736g样品,配置成100mL溶液,取出20.00mL,用0.1000 mol/L的盐酸滴定,可用甲基橙作指示剂,终点颜色的变化是________________________。
35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠,取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热,经干燥、冷却、称量固体质量,上述操作步骤至少进行______次,当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时,证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

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(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石,是制取炸药的重要原料,其主要成分是NaNO3,还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、______________________________。
37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸,反应的化学方程式为____________________;
热的硝酸会腐蚀橡胶,制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:  4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O
简述从反应后得到的混合物中分离出I2:的操作___________________________________。
NaHSO3过多或过少,I2的产率都会降低,当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时,I2的产率为________________。
39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争),现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法,涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

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(本题共10分)苯是重要的化工原料,以下是某酮酸E的合成路线。


40.以上合成路线中,属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_______。
41.写出结构简式A________________; B_____________________
42.己知C的分子式为C4H6O4,则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________。
43.不能由直接制取,原因是______________________________________。
44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

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(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症,其合成路线如下(部分反应条件略去):

45.写出下列物质的结构简式:
C_________________________; 艾多昔芬____________________。
46.写出F→G的化学方程式____________________________________
47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。
①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。
48.请参照合成艾多昔芬的某些信息,完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):

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(本题共14分)
49.将7.8gNa2O2加入100g水中,充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中钠元素的质量分数为0.3150,氯为0.2708,为求算Na2CO3的质量分数,某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2
解得x=28.25,则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO3样品,加入一定量蒸馏水使其充分溶解,情况如下:

温度(℃)
10
40
75
剩余固体质量(g)
201
132
72

NaNO3溶解度(g/100g水)如下:

温度(℃
10
40
70
溶解度
81
104
150

(1)实验中加入的水为______________________g;
(2)原样品中NaNO3为______________________g。
52.在450℃、1.50×107Pa条件下,Na2O与O2反应生成NaO 2,NaO 2可用于应急呼吸面罩:
4NaO2+2CO 2→2Na2CO3+3O2  4NaO2+2H2O (g)+4CO2→4NaHCO3+3O2
某呼吸面罩中放置了500g NaO2,吸收CO2和H2O(g),每产生18.48L(换算为标准状况)O2时,固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:

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