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江西省赣州市十二市高三下学期期中联考理综化学试卷

下列说法正确的是

A.SiO2是太阳能电池的主要原料
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.金属的镀层被破坏后,镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
D.明矾净水是因为能生成有吸附性的物质
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  • 难度:未知

下列关系式或离子方程式中,正确的是

A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:NH4+Al3+2SO42+ 2Ba2+5OH=AlO2+NH3·H2O+2BaSO4
B.常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
C.常温下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍
D.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na)=c(A)>c(OH)=c(H)
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的
①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA
②常温下,21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA
④2 g D16O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA
⑥将100 mL0.1 mol·L-1的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NA

A.①②④ B.①③⑥
C.④⑤⑥ D.①⑥
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可逆反应N2 3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为

A.20% B.25%
C.75% D.80%
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铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子
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下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验
实验现象
结论
A
广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈
铁钉发生析氢腐蚀
B
左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡
活动性:Al>Fe>Cu
C
左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅
NO2转化为N2O4吸热
D
白色固体先变为黄色,后变为黑色
Ksp:AgCl>AgI>Ag2S

 

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下列说法正确的是

A.1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()
C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D.分子中的所有原子有可能共平面
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(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)非金属性最强的是      (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是          (填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:                                
(5)请设计一个实验方案,比较④、⑧单质氧化性的强弱,并描述现象和结论:               __

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(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g )+2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1,在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2,CO 的 平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态B 时,容器的体积为4 L。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为                
(2)如反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H2,则在平衡状态A时,容器的体积V(A)=   L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)建立化学平衡状态时的标志是      (填字母)。
A.CO的含量保持不变               
B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2V(CH3OH)=V(H2)      
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ·mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式                                      
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程:

①写出阳极的电极反应式______________     _。
②写出除去甲醇的离子方程式_______________ ___。

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(17分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+ NH3
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是                                
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先                   ,再加入实验药品,接下来的实验操作是                      ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                           
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见                        
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)导管a的主要作用是                                   
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是      (填选项序号)。
a.CCl4             b.H2O              c.NH4Cl溶液        d.
(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则A1N的质量分数是    (用含m、V的数学表达式表示)。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为                                   
(8)若在步骤③中未洗涤,测定结果将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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【化学——选修2:化学与技术】(15分)2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B,充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是    (填化学式),原因是                                           
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是             
②A口排出的是           (填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含Na、K、Mg2、Cl、Br等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3 ,则吸收塔中反应的离子方程式为                       
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液     
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90 ℃左右进行蒸馏的原因是             

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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为        。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为              。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是          
几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1)

元素
I1
I2
I3
I1+I2+I3
I4
Sc(钪)
633
1235
2389
4257
7019
Y(钇)
616
1181
1980
3777
5963
La(镧)
538
1067
1850
3455
4819
Ce(铈)
527
1047
1949
3523
3547

(3)离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有        
(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为            ,1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为        。常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是            
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有         个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其胞参数为a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为       ,列式表示Ce(铈)单质的密度:          g·cm-3(不必计算出结果)。

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【化学——选修5:有机化学基础】(15分)氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线:

(1)原料A的同分异构体中,含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是        (写出其结构简式)。
(2)原料D的结构简式是_______         _____。
(3)反应②的化学方程式是                                     
(4)原料B俗名“马来酐”,它是马来酸(顺丁烯二酸:)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含 -O-O-键。半方酸的结构简式是____________。
②反应I的反应类型是________。
反应II的化学方程式为________                 ____。
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应,生成六元环酯,请写出该反应的方程式                    

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