福建省福州市八县高一下学期联考化学试卷
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
| A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
| B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 |
| C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
| D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是
| A．铀原子的中子数为238 | B．铀原子的中子数与质子数之差为142 |
| C．铀原子的电子数为92 | D．92235U与92238U互为同素异形体 |
已知aXn＋和bYm－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
| A．a＝b＋m＋n | B．a＝b－m＋n |
| C．a＝b＋m－n | D．a＝b－m－n |
下列关于化学键的叙述正确的是
| A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 |
| B．单质分子中均存在化学键 |
| C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
| D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
| A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl | B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | D．非金属性：F＞O＞S |
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
| A．CaBr2 | B．Na2O2 | C．HBr | D．N2 |
已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是
| A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 |
| B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2 |
| C．该元素一定是非金属元素 |
| D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4 |
某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A．NO3-、K+、Cl-、I- | B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+ |
| C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ | D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ |
下列说法正确的是
| A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂 |
| B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 |
| C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气 |
| D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸 |
下列表示对应的离子方程式正确的是
| A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
| B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2+ Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- |
| C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-= NH3↑ + H2O |
| D．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑ |
①Cl2比S容易与H2化合；
②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；
③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；
④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
⑤Cl2熔沸点比S的低。
能说明Cl比S的非金属性强是
| A．只有④ | B．①②④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性：A＞B＞C B．原子序数：A﹤B﹤C
C．原子半径：A<B<C D．单质与氢气的化合能力：A＞B＞C
常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是
| A．浓硫酸 | B．稀硝酸 | C．浓硝酸 | D．稀盐酸 |
某气体中可能含NH3．HI．Cl2．CO2中一种或几种。将该气体通入硝酸银溶液产生黄色沉淀；将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀，则该气体
①一定含有HI ②一定不含CO2 ③可能含有CO2
④一定不含NH3 ⑤一定不含Cl2
| A．①②④ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②⑤ |
确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 |
| B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 |
| C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 |
| D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀 |
X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
| A．X的金属性比Y的金属性强 |
| B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 |
| C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强 |
| D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 |
下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是
A．S．O．K B．Na．C．O
C．H．O．S D．H．N．O
下列说法正确的是
| A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定 |
| B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化合物 |
| D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键 |
能鉴别CO2和SO2的试剂是
| A．紫色石蕊试液 | B．氯化钡溶液 |
| C．酸性高锰酸钾溶液 | D．澄清石灰水 |
下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的
| A．实验室的浓硝酸通常显黄色 |
| B．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸 |
| C．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．将活性炭加入红墨水中褪色 |
足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为
| A．1.8mol | B．﹤0.9mol |
| C．0.9mol | D．在0.9mol和1.8mol之间 |
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
| A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 |
| B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 |
| C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 |
| D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
| A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
| C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO |
下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②D和T
③16O2和18O2
④干冰和CO2
⑤白磷和红磷
⑥H2O和H2O2
⑦
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为 。
（2）写出②的氢化物的电子式： ，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式： 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式： ；该化合物含有化学键类型有： ；
写出该物质暴露空气中变质的化学方程式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式： ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 。
某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。
II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1）写出A中发生反应的化学方程式： ；
（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）___________________；
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰
（3）实验开始时正确的操作步骤是___ ___；
a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2
b．打开活塞K
c．点燃C处酒精灯
d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是____________ _____________；
（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是____________________________________。
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