四川省南充市高三第三次高考适应性考试理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
①将过量SO₂气体通入氨水中SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃+2H₂O+CO₃^2-
④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO+6H₂O

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

一在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；ΔH>0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是

下列有关电解质溶液中徽粒的物质的量浓度关系正确的是

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl榕液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀,Cu^＋基态核外电子排布式为      。其在酸性溶液中不跪定，可发生歧化反应生成Cu^2十和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O,
试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O：       。
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体．1molO₂²⁺中含有的π键数目为       。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H₂C=CH一C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是       ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是      （填元素符号）。

（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H₃BO₃的晶体中有     mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃·H₂O，它电离生成少［B（OH）₄］^一和H^＋，则［B（OH）₄］^一含有的化学键类型为
（3）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3－的配位数为   。Cu^＋半径为a cm,N^3－半径为bcm，Cu₃N的密度为___  g/cm³，（阿伏加德罗常数用N_A表示）

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃·3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）捡验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是     。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN^－转化为无毒物的同时生成NH₃,写出该反应的离子方程式     。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用反应（离子）方程式和简要文字表述）     。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0. 1 mol•L^－1NaOH溶液、8 mol•L^－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L^-1KMnO₄溶液,BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气休成分提出合理假设。
假设l：气体是O₂：。 假设2:气体是CO₂。 假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明假设3，在下表中完成实验步脚、预期现象和结论。

H是一种新型香科的主要成分之一，其结构中含有三个六元环. H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件路去）：

己知：①B中核磁共振里谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂     。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有     。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：     。
（4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：      。
（5）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：     。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有   种（不包括立体异构）其中核磁共振氢谱为5组峰的为        （写结构简式）。

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体．通过CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学品。
（1）25℃时．以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO₂,4mol CH₄，发生反应：
CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g）平衡体系中各组分的浓度为：

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为____________.
②已知①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （g）    ΔH= -890.3KJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）          ΔH= +2.8KJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）       ΔH= -566.0KJ/mol
求反应CO₂（g）+ CH₄（g）2CO（g） +2H₂（g）的ΔH=___________KJ/mol
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂,一定条件下发生反应：CO₂＋CH₄（g）CH₃COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：

①250-300⁰C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是      。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有     （写2条）。
（3）Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是,500⁰C时CO₂与Li₂SiO₄接触生成Li₂CO₃;平衡后加热至700⁰C ,反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：     。
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂Sx）分别作为两个电极的反应物．多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na^＋）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在   范围内（填字母序号）。

②放电时电极A为    极。
③充电时，总反应为Na₂S_x="2Na+xS" （3<x<5）．则阳极的电极反应式为     。