四川省成都市第三次诊断化学试卷

下列应用中，主要利用物质氧化性的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列离子方程式不能解释对应实验事实的是

如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是

A．Y的气态氢化物最稳定
B．Z的单核阴离子还原性最强
C．x单质常温下化学性质活泼
D．Y的原子序数比W大7

下列实验装置设计不恰当的是

常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

工业上用DME法以H₂和CO为原料生产甲醚（CH₃ OCH₃）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H₂（g） +CO（g）CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH₃OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH₃OCH₃产率

某叶绿素的化学式为C₅₅ H₇₂N₄O₆Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:₂）₂0。
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是         （填元素符号，下同）；处于s区的元素有                     。
（2）已知CO（ NH₂）₂分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为         ；在CO（NH₂）₂晶体中存在____         （填序号）o
A．非极性键     B．极性键     C．氢键      D．范德华力
（3）CO（NH₂）₂的熔点远远低于NaCl．其原因是                       。
（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH₂）₂，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH₂）₂的电极反应式为                                 。

某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl₂的产生速率。

（1）完善A中反应：    KmnO₄+   HCl         MnCl₂+     Cl₂ ↑+_ KCl+__
A、B、C装置的接口连接顺序为：①→      →      →      →     （填数字序号）。
（2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____      __；少量淀粉KI溶液的作用是                。
（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。
I用D装置代替C装置，目的是                        ；
Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：
①Cl₂扩散需要一段时间
②___    _（任答一点）。
（4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是                             。

姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E

（1）A→B的反应方程式为____                   。
（2）D的官能团名称为            ；c中处于同一平面上的原子最多    个。

（3）F—→G的化学方程式为                       ；G→H的反应类型为             。
（4）中间体E的结构简式为                                   ；
将F滴人新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察到的现象是____              。
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                              。
①能与N a反应  ②苯环上一卤代物只有一种  @含﹥c= c﹤

工业上硫酸锰铵[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：  
已知步骤Ⅰ反应：H₂C₂O₄（aq） +H₂SO₄（aq） +MnO₂（s） MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1） △H
（1）在步骤I的反应中，氧化剂是               。
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO₄溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____          。
（3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。

（4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO₂完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？      （填“是”或“否”或“不确定”）。

（5）碱性干电池中含大量MnO₂可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____        ；若从干电池中回收87 kg MnO₂，理论上可以获得（NH₄）₂Mn（ S0₄）₂         _kg。