上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷

电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是

化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是

化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

下列鉴别方法不可行的是

、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX₄），下列叙述正确的是

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物

C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个

D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同

下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

室温下，在0.2 mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是

已知：3NO₃^－＋8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃↑＋8AlO₂^—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、SO₄^2—、NO₃^—、HCO₃^—、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

向次氯酸钙溶液中通入一定量SO₂，可能出现的离子方程式为

经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^—、H⁺、OH^—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，则不可能的情形是

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

某固体混合物的成分是Cu₂(OH)₂CO₃、Na₂S₂O₃、Ca(HCO₃)₂中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl^—、OH^—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为

（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：
23.锗原子的最外层电子排布式：              ，锡原子的最外层电子云有     种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性        
b.只有非金属性       
c.既有金属性，又有非金属性
24.某同学根据反应：SiO₂ + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：                                              。
25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF₄为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为         。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：
26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是        。
a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大
b.速率关系：2v(CO₂)= v(CO)          
c.转移电子数随温度升高而增多
d.气体密度随着焦炭的增加而增大
27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是    （填选项编号）。
A．CO₂和CO浓度比              b．混合气体的密度      
c．转化率                     d．CO的体积分数

(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：
28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH₄⁺、 NH₃﹒H₂O、SO₄^2— 三种微粒的物质的量浓度大小关系：               。
29.含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为            。
30.铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：                                        。
31.五氟化锑（SbF₅）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF₆（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×10¹⁹倍）的组分之一。SbF₅可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F₂，其过程如下（均未配平）：
①KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂MnF₆ +O₂ + H₂O
②SbCl₅ + HF → SbF₅ + HCl
③K₂MnF₆ + SbF₅ → KSbF₆ + MnF₃ + F₂↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为     ____；反应③中SbF₅表现的性质为  ______性。
32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO₃^—和H₂CO₃等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH₂PO₄溶液，81ml 0.2mol/L的Na₂HPO₄溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H₂PO₄^—H⁺+HPO₄^2—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：                        。

（本题共13分）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO₂气味，溶于水即生成NaHSO₃。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置II中有黄色晶体析出。

33．装置I中产生气体的化学方程式为                                    。
34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：                     。
35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为   (填序号)。

实验二：焦亚硫酸钠的性质
36．将Na₂S₂O₅溶于水配成溶液，
（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)，下列选项中可采用的实验方法是   。
a．测定溶液的pH     
b．加入Ba(OH)₂溶液       
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
f．加入BaCl₂溶液
（2）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                       。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
37．葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为               g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（本题共12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
38．上述流程脱硫实现了         （选填编号）。
a．废弃物的综合利用        b．白色污染的减少
c．酸雨的减少              d．臭氧层空洞的减少
39．步骤I生成无水MnSO₄的化学方程式是                                 。
步骤IV生成无水MnO₂的化学方程式是                                 。
40．步骤I中，用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是                  。滤渣M的成分是                 。铜元素以      形式存在于滤渣N中。（写化学式）
41．产品MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得MnO₂，则MnO₂在       生成（填电极名称）。
42．假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将2.0 m³(标准状况)含SO₂的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为        kg。

（本题共10分）碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：。根据下列转化流程，回答43-46题：

43.反应条件：②                 ，③                 。
44.反应类型：①                 ，⑤                 。
45.结构简式：X                  。
46.写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线：               。
（合成路线常用的表示方式为：）。

（本题共12分）维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐。维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是下图中X、Y、Z中的某一种）。
 
47.PLP是由         （填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得。制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是           。
反应条件：Z→X：                    （不考虑其他官能团的副反应）。
已知：乙基(-C₂H₅)常简写为-Et。Z的盐酸盐G的合成路线如下图，回答48-51题：

48.结构简式：D               、F               。
49.步骤①的目的是：                                                   ；
步骤④中碳酸钠的作用是：                                        。
50.写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：                 。
条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；
②1mol K能与4mol Na₂CO₃反应。
51.写出R转化为B和C的化学方程式：                                     。

（本题共14分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。请回答：
52.常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为            。
53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为         。
54.某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH₃和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g。向该溶液通入CO₂至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO₃的产率为______________。（保留三位小数）
55.一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中，阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为             。
将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气。加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为         。