陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷

有两组物质：①组CH₄、聚乙烯、邻二甲苯  ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数	1.7×10	3.0×10	7.1×10

A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的C（H⁺）相同
B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：C（Na⁺）＝2C（ClO^－）+C(HClO)
C．浓度相等的CH3COONa和NaNO₂两份溶液中：C(CH₃COO^－)>C(NO₂^－)
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是

乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：

实验步骤：
在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun，当反应基本完成时，停止加热．

在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称      。
（2）装置图中加热可用        （填“水浴”或“油浴”）。
（3）实验中加入锌粉的目的是        。
（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右          。
（5）通过观察到      ，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因       。
（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是         。
a．用少量冷水洗   
b．用少量热水洗
c．先用冷水洗，再用热水洗   
d．用酒精洗
（7）该实验最终得到纯品1．8 g，则乙酰苯胺的产率是        。

将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：
（1）MnOOH中，锰元素的化合价为____。
（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn0₂参与的电板反应方程式为     。
（3）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为    。
（4）在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
①pH对Hg吸收率的影响规律是               。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是         。
（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1molMnO₂参加反应时，共有_____mol电子发生转移。
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_________________。
③已知：Ksp(MnCO₃)=2.3×10^-11、Ksp(Mn（OH）₂))=2.1×10^-13,欲制备MnCO₃,选用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。
a．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
d．以上三种方法都无法制得MnCO₃

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl₃与氢气反应的方程式为：           。
（2）已知：
（ⅰ）Si_(S)+4HCl_(g)=SiCl_4(g)+2H_2(g)  △H=-241KJ.mol^-1
（ⅱ）Si_(S)+3HCl_(g)=SiHCl_3(g)+H_2(g)  △H=-210KJ.mol^-1
则SiCl₄转化为SiHCl₃的反应（ⅲ）：3SiCl_4(g)+2H_2(g)+Si_(S)==4SiHCl_3(g)  △H=______。
（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为     ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为1mol.L^-1和0.2 mol.L^-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl₄）=___________。
②该反应的平衡常数表达式为K=      ，温度升高，K值     （填“”增大”、“减小”或“不变”）。
③原容器中，通入H₂的体积（标准状况下）为        。
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl₄和H₂（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将      （填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H₂的物质的量浓度范围为   。

【化学选修2一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①     、②____、③__    、④     、⑤     
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：          ,磷肥厂的主要产艄是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式        .
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____吨．
（4）热电厂的冷却水是____，该流程中浓缔盐水除提取盐以外还可提取的物质有     （写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想．            （写出两点即可）．

【化学选修3-物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW₂分子与Y₃为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^{2 -}最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因      。
（2）XW₂的电子式为          。Y3的分子构型为        。
（3）Q的价电子排布式为        。
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是         。
a．WZ₂直线形非极性分子
c．WZ₂中w为sp3杂化
b．WZ₂直线形极性分子
d．WZ₂中W为sp2杂化
（5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm³，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.2³＝140.6）
（6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________

【化学选修5-有机化学基础】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：

请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是_______C+E→F的反应类型是________。
（2）有关G的下列说法正确的是___________。
a．属于芳香烃
b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应   
d．1molG最多可以跟4molH₂反应
（3）E的结构简式：___________________。
（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为            。
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl₃溶液能发生显色反应的还有____种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是     （写出其中一种的结构简式）。
（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28－30MPa条件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。
注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：