期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】6

下列说法不正确的是

【原创】下列说法正确的是

【改编】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

【原创】下列说法正确的是

A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚(CH3OCH3)也无同分异构体

B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

C．1mol某有机物的结构简式为，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物(不考虑立体异构)

D．等质量的甲烷、乙烯、1,3－丁二烯(C4H6)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

【改编】磷酸铁锂电池的电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li⁺可以通过而电子不能通过，右边是由石墨组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。电池的总反应为：


下列关于电池的说法不正确的

25℃时，取浓度均为0.1000mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L^-1NaOH溶液、0.1000mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

Ⅰ．(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱(部分产物略去)，则B+D→E的离子方程式为                   ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为        。
（2） 若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为     ，A+B→C+D的化学方程式为                                             。
Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g。
（1） 写出构成甲的阴离子的结构示意图          ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为       ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为                                    。
（2）乙的化学式           ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为                                 。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为          ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价                          。

【改编】(15分)2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：ΔH＜0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t₁时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是        。

②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有           、         。(写出2个)
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C(g) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g)   ΔH=+131.3kJ·mol^－1
①该反应在     下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为                      。[已知：Ka₁(H₂S)=9.1×10^－8，Ka₂(H₂S)=1.1×10^－12；Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^－7， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^－11]
（3）已知反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=      (保留小数点后二位)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是        。
③该反应的ΔH      0 (填“＜”或“＞”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1 H₂O、2mo1 CO₂、5mol H₂，则此时v(正)      v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

【原创】(15分)二氯化一氯五氨合钴([Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，M=250.5g·mol^－1，紫红色固体)因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：


相关信息如下：Co + 2HCl ="=" CoCl₂ + H₂↑
[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺(深红色)+Cl^－
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称           ；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全            ；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应                                       。
（2）第③步加入双氧水的作用是            ；第④步加入适量浓盐酸的作用是          。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是          。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100­­－160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是         。
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol·L^－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa₂S₂O₃标准溶液，则该实验产率为       。(2Co³⁺+2I^－=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)
【命题立意】本题基于实验室制备二氯化一氯五氨合钴，融入工艺流程、实验原理分析、实验基本操作、条件控制、产率计算等内容，旨在考查考生知识迁移能力、综合实验能力和实验探究能力。