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期中备考总动员高三化学模拟卷【新课标II卷】7

【改编】化学与生产和生活、社会可持续发展等紧密相关,下列说法错误的是

A.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
B.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的
C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
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分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有(   )种(不考虑立体异构)

A.6 B.5 C.4 D.3
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【改编】常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中:Mg2+、H+、SO42、Cl
B.0.1 mol·L-1 KClO溶液中:Na、H、Cl、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I
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【改编】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:

 
A
B
C
D
实验
方案




实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
实验室制取乙酸乙酯
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

 

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将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.两次电流计指针偏转方向相反
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【改编】W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素,W、X是金属元素,Y的氢化物为H2Y,Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

A.Y的非金属性强于Z的非金属性
B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物
C.W、X、Y、Z的简单离子的半径:Y>Z>W>X
D.Y的氧化物具有漂白性,能使品红溶液因氧化而褪色
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是

A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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【改编】(16分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(一)(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为                         ;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为            
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                                     
(3)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_____(填字母)

选项
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对;II对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
I对;II对;无
C
铁属于过渡金属元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错;II对;无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
I对;II对;有

(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下:

已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:

(4)步骤②中加双氧水的目的是      ,pH控制在3.4的作用是      。已知25°C时,,该温度下反应:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H的平衡常数K=      
(5)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?___________________________
(6)制备氮化铁磁粉的反应:(未配平),若整个过程中消耗氨气34.0 g,消耗赤铁矿石2 kg,设整个过程中无损耗,则氮化铁磁粉的化学式为    

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(15分)甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                     
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

①600K时,Y点甲醇的υ(逆)         (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t­1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由                                                                        
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:

序号
温度
0
10
20
30
40
50

T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480

T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480

T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090

可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)=             ;实验温度T1      T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①       实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为                  ;除去甲醇的离子方程式为                           

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硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有                              
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式:          
(3)在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为:       
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法                               
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明主要操作步骤                                
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为        

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【化学-选修2:化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)水的净化和软化的区别是________。
(2)①生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是_______填字母)。
a.福尔马杯       b.漂白粉        c.氯气         d.臭氧
(3)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下:

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加人绿矾。请解释这一做法的原因:________________________。(用必要的离子方程式和文字描述)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式:____________。
(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

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【改编】[化学—选修3:物质结构与性质](15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。F是第四周期元素,F原子的基态电子排布中有4个未成对电子;
请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号),其原因为_____________________。
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ,C元素的气态氢化物的VSEPR模型为           。B2A4是重要的基本石油化工原料,1 mol B2A4分子中含_______molσ键。
(4)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程为      
(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物,

化合物的化学式,甲为________,乙为_________;高温时,甲易转化为乙的原因为_______________。

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【化学——选修5:有机化学基础】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂,相对分子质量为194,摄入后对人体有一定的危害,其结构可表示为(其中R为烃基)。实验室由以下方法可得到DMP:

请回答:
(1)DMP的结构简式为                ,物质C中官能团的名称为            
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是             。(填字母标号)
A.DMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰
B.DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C.DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1:1发生反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为                    
(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐),再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为             
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体,若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1 Ag,则E可能的结构简式为           。B也有多种同分异构体,符合以下条件的B的同分异构体有种        
①1mo1有机物可以与2mo1NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种

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