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期中备考总动员高三化学模拟卷【新课标I卷】5

【改编】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是

选项
现象或事实
解释
A
用活性炭去除冰箱中的异味
活性炭与有异味的物质发生了化学反应
B
用热碱水清除炊具上残留的油污
Na2CO3可和油污直接发生反应
C
FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板
FeCl3溶液能将铜还原为Cu2+
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO易分解

 

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  • 难度:未知

下列反应的离子方程式中正确的是

A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2
B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

【改编】分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且可被氧化为醛的醇类化合物,其可能的结构有

A.6种 B.9种 C.12种 D.15种
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,下列说法不正确的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 

A.原子半径:Z>W>X
B.若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出,则W的气态氢化物不稳定
C.若Y、W的质子数之和为23,则Z能形成碱性氧化物
D.若X能形成两种常见的液态化合物,则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

【原创】已知25℃时下列酸的电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.75×10—5、K(HCN)=6.2×10—10、K1(H2CO3)=4.2×10—7、K2(H2CO3)=5.6×10—11
下列选项不正确的是

A.过量CO2通入NaCN溶液中:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B.经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知:K(NH3•H2O)=1.75×10—5
C.将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
D.常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml,其PH<5
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

A.Zn电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeC12溶液中的FeBr2
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D.巳知:Ksp (CuS)<Ksp (FeS),可加入过量的难溶电解质FeS,使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
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【改编】二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
(1)实验室可由多种途径制取SO2
途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;
途径II:铜与浓硫酸加热制取。
写出途径II的化学反应方程式:                                         
若将Cu改为Zn,发现除得到SO2外还有得到一种气体,该气体可能为      。写出生成该气体的离子方程式                                         
(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。:
C的作用为:                          
D的作用为:                           
如要得到较为纯净的氯气可怎么改进该装置:                          
(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:
①若要证明SO2的漂白性,X为     ,操作为            ,现象为                       
②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为:             ,原因是            
③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为             ,与②现象不同的原因是                     (书写相应的化学方程式)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:A(g)B(g)+C(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题:
(1)该反应化学平衡常数的表达式:K=                                  
(2)在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线,同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

(3)一定温度和体积下,下列说法中能说明该反应达平衡状态的是             
①容器内压强不变
②混合气体中c(C)不变
③混合气体的密度不变
④v(A)=v(B)
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
(4)反应时间(t)与容器内气体A的浓度数据见下表

时间t/min
0
1
2
4
8
16
20
C(A)/(mol·L-1
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5

回答下列问题:
①2~4min内,B的平均速率为                  
②反应达平衡时,A的转化率为                 
③欲提高A韵平衡转化率,可以采取的措施有              

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硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域.工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下:

(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是      
②过滤时为防堵塞,过滤装置需常用NaOH溶液清洗,其清洗原理是      (用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为        
(3)步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是     
(4)取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是        
②在图中C点,680 ℃时所得固体的化学式为      (填字母序号)。
a.ZnO         b.ZnSO4         c.ZnSO4·H2O        d.Zn3O(SO4)2

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[化学——选修3:物质结构与性质]1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如等。回答下列问题:
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于       (填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有     个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为         ,在CuS04溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为         
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为      ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N="C=S" )的沸点,其原因是                  
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为           
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为    (用含“a、NA的代数式表示)g·

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[化学——选修5:有机化学基础]丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为           ,其反应类型为     
(2)D的化学名称是     
(3)J的结构简式为          ,由D生成E的化学方程式为     
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为      (写出一种即可)
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为         ;反应条件2所选择的试剂为         ;L的结构简式为        

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