天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷

下列说法不正确的是

下列实验现象、解释与结论均正确的是

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂→ 2CO₂ +3H₂O,电池示意如下图,下列说法正确的是

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

下列说法正确的是

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
    

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。
（1）C元素位于元素周期表第        周期，第         族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为         。
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                                  。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                 。
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式                                         。

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称                    。
（2）写出Ⅳ物质的分子式            。
（3）写出下列反应的类型②          ，③               。
（4）反应②的化学方程式                                  。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式                         。
（6）下列说法正确的是                 。

（7）A的结构简式                      。
（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式                       。
（9）一定条件下,化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式                                 。 

Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOHH₂O+CO↑。
（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。

（2）装置Ⅱ的作用是                                             。
Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶体实验步骤如下：
（1）碱式碳酸铜的制备：
a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是     。
b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到    （填写实验现象），说明温度过高。
c、相关的化学方程式是                                         。
（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶体的制备：
将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
a、相关的化学方程式是                                                 。
b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。
c、用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。
Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]（Mr＝226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2－ ＝CuY^2－+2H⁺，写出：（1）计算Cu（HCOO）₂·4H₂O质量分数的表达式ω＝______；
（2）下列操作会导致Cu（HCOO）₂·4H₂O含量的测定结果偏高的是___________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生反应：CO₂（g）＋CH₄（g）2CO（g）＋2H₂（g）。平衡体系中各组分的浓度为：

①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。
②已知：CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝a kJ·mol^－1
CO（g）＋H₂O （g）＝CO₂（g）＋H₂（g）  △H₂＝b kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）       △H₃＝c kJ·mol^－1
反应CO₂（g）＋CH₄（g）2CO（g）＋2H₂（g）的△H=________kJ·mol^－1。
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，发生反应: CO₂+CH₄ CH₃COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是              。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有             （写2种）。
③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为     ，每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为    mol。
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂,
①若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是             。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li₄SiO ₄可用于吸收、释放CO₂, 原理是: 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式                              。