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甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷

下列说法不正确的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鲜水果
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组物质相互反应后,最终没有白色沉淀生成的是

A.过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液 B.过氧化钠投入到FeC13溶液中
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2 D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应,生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

电动汽车具有绿色、环保等优点,镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有关镍氢电池的说法中正确的是

A.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
B.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e=MH+OH,H2O中的H被M还原
C.电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH
D.电池放电过程中,负极附近的溶液pH增大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25℃时,Mg( OH)2的溶度积常数Ksp="5.6" ×l0-12.取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c (H+) =10-13 mol.L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH -)= 10-13 mol.L-1
C.所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol.L-1
D.所加烧碱溶液的pH=13.0
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-bkJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   △H=-ckJ·mol1
则下列叙述正确的是

A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)△H=2(b一a)KJ∙mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下:

①反应I为NO +O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是  mol。
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为______
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为    
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2,请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式   .

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的    (填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42的电极反应式为     
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2的浓度为ag.L-1,要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气       L(用含a代数式表示,结果保留整数)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H="-41.0" kJ·mol-l    .
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=         ;K ( 200℃)     K ( 300℃) (填 “>”、“=”或“<”)。
(2)在773K时,一氧化碳发生反应的平衡常数K=9,如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020·mol-l  ,则在此反应条件下一氧化碳的转化率为       
(3)某工业合成氨的原料气组成为:H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%(均为体积分数)。现采用“一氧化碳变换”法,向上述原料气中加入水蒸气,以除去其中的CO。已知不同温度及反应物投料比()下,变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示:

CO的体积分数/%    投料比
温度/℃
=1
=3
=5
200
1.70
0.21
0.02
250
2.73
0.30
0.06
300
6.00
0.84
0.43
350
7.85
1.52
0.80

①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律。能使CO的转化率升高,可改变的条件是                 
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在300℃左右,其原因是       
③温度为300℃、=1时,反应后的平衡混合气体中CO2的体积分数是    。(结果保留3位有效数字)o

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  • 难度:未知

二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体,在生产和使用时必须尽量用“隋性”气体进行稀释,并尽可能防止震动和避光。因此,二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题,目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。已知,ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为一59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:         。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、         
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是          
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②    ;③      ;④低于60℃干燥;得到成品。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的Ⅺ晶体,摇匀,在暗处静置30 min。
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol∙L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②上述步骤3中滴定终点的现象是         
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为        g-L一1,(用含字母的代数式表示)。

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[化学——选修2:化学与技术](15分)某地煤矸石经预处理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个):         
(2)物质X足量时,“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为          
(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7,A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al( OH)3产品,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续的操作过程是       ,然后再加入CaCO3,调节pHCaCO3若只pH到5.4,过滤得到Al( OH)3
(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体,可析出大量A1Cl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:         
(5)工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是       。电解Al2O3冶炼铝时,阳极材料是         ,阳极需要定期更换,其原因是            

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[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺()俗称。蛋白精”,可以由下列反应合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:    ;CaCN2中阴离子为CN22,与CN22互为等电子体的分子有N2O和     (填化学式),由此可以推知CN22的空间构型为____。
(2)三聚氰胺中氮原子的杂化方式有           。
(3)一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量,人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后,两者之间易通过          结合,在肾脏内易形成结石。
(4)钙的氧化物有CaO和CaO2两种,其晶胞结构如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为     ,Ca2+采取的堆积方式为      。已知CaO2密度是ρg·cm-3,晶胞结构如图所示,则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为       cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

(5)配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=          

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

[化学——选修5有机化学基础]某酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。已知M的分子式为C10H10O2且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。实验测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3。已知M分子的红外光谱如下图:

试回答下列问题。
(1)M的结构简式为           
(2)G为M的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示:

(图中球与球之间连线表示单键或双键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

①化合物E中的官能团有         (填名称)。
②A→B的反应类型是        ,E→F的反应类型是         
③书写化学方程式
C→D                E→F
④E的同分异构体甚多,符合下列条件的同分异构体共有       种,试写出符合条件的所有同分异构体的结构简式;          
i.含有笨环表苯环上有三个取代基;
ii.苯环上的一元取代产物只有两种;
iii.能发生银镜反应但遇FeC13溶液不显色。

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