黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

有关化学反应的说法，正确的是

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH ₃＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g) ＝ CH₃COOH(l)的反应热ΔH为

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
①V(N₂)= 0．3mol·L^-1 ·min^-1        ②V(NH₃)= 0．9 mol·L^-1 ·min^-1
③V(H₂)= 0．015mol·L^-1 ·s^-1         ④V(H₂)= 2．25 mol·L^-1 ·min^-1

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是

在密闭容器中，反应xA(g)  yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是

25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H₂O  H⁺ + OH^- ΔH > 0，下列叙述正确的是

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是
①c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1的HNO₂溶液稀释至1000倍，pH＜4
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强
④0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液的pH=2
⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体．

有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为

如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2 molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
A．1 molB和1 molC    
B．2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应)
C．2molC              
D．2 molA、2 molB和3 molC

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH₃OCH₃)•c(H₂O)/c²(CH₃OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：                                 。
（2）该反应的△H          0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ_正      υ_逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中   点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υ_B      υ_D，理由是   。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是          。
a．升高温度  
b．加入催化剂  
c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度   
e．及时分离出产物

(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是                        (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)        
B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)
C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)                
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c       0．2mol·L^－1。混合溶液中离子浓度c(A^－)      c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度           NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH₃·H₂O的电离方程式是        。
（2）b点所示溶液中的溶质是       。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。
（2）c（Pt）电极的名称是              。
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是                     。
（4）乙池中反应的离子方程式为                              。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大
（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=      ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                             ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                   ；
③0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝     mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=                。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=          。