浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．H2O2的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

对下列装置图的叙述正确的是

你认为下列数据可信的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是

A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性
C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y₂X₇W₂Z
D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

下列说法正确的是

A．溴水能与聚乙烯反应褪色

B．谷氨酸的结构简式为:

C．的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

D．与互为同系物

下列说法正确的是

下列叙述正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

下列说法正确的是

电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法正确的是

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na₂O₂， X的同素异形体只有3种
C．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃
D．若X是Na₂SO₃，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

下列说法正确的是

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列说法正确的是

(8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为     、G、的结构简式为     。
（2）E中官能团的名称     。
（3）A的同分异构体的结构简式     。
（4）A→D反应的化学方程式：     、其反应类型是     。

(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：
（1）元素A在周期表中的位置        。
（2）D与E形成的化合物的电子式        。
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系      。（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式         。

无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L^-1。
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为        。
下列物质能替代焦炭的是     。
A.Na          B.H₂          C.KMnO₄          D.Cl₂
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式     。
（3）B与E在一定条件下     （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是     。

(12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式     ，该反应的△S   0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K     。

E．增大、减小、不变均有可能
（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g) △H＜0，500℃时将1molN₂与1molH₂充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH₃的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H₂的转化率      （填“增大”、“减小”或不变，下同），N₂的体积分数        。
（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NO_x的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

请回答下列问题：
①写出反应的化学方程式       。
②前2 s内的平均反应速率ν(N₂) =     。

某校化学小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于    中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是    。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接   ，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数。
操作流程：

①操作Ⅱ的名称是       。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是   。
A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
③根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为     。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是      ,验证方法          。

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        ；
（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为      。