期中备考总动员高三化学模拟卷【广东】1
【原创】生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.84消毒液的主要成分是Ca(ClO)2 |
B.煤中含有苯、甲苯等芳香烃,经过煤的干馏可获得 |
C.高温条件下可杀死埃博拉病毒,属于蛋白质的变性 |
D.福尔马林具有杀菌防腐性能,常用来保存新鲜食品 |
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- | B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
C.K+、Na+、Br-、Cu2+ | D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
编号 |
叙述I |
叙述II |
A |
金属活动性铜比铁弱 |
镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 |
B |
金属钠有还原性 |
用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 |
C |
Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4) |
用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4 |
D |
Cl2具有漂白性 |
用氯气制盐酸 |
【原创】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.78g苯中C—C和C=C的个数均是3NA |
B.标准状况下,NA个SO3分子的体积约是22.4L |
C.Na与氧气化合生成0.1molNa2O2转移0.4NA个电子 |
D.常温下,1L 0.1mol·L—1的Na2S溶液中的阴离子数目大于0.1NA |
某小组进行电化学研究,甲同学设计如下图的装置图,乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料,不能完成的实验是
A.使甲同学的正极变为负极 | B.设计一个新的原电池 |
C.在碳电极上镀锌 | D.使锌电极受到保护 |
【改编】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A.HA一定为一元强酸 |
B.若x>50,则MOH为一元弱碱 |
C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)>c(OH—)=c(H+) |
D.若K点对应的溶液的pH=12,则K点溶液中水的电离程度大于0.01 mol·L-1HA溶液中水的电离程度 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入溴水中 |
溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
B |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 |
溶液变红 |
Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
C |
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置 |
溶液分层,下层呈紫色 |
氧化性:Cl2>I2 |
D |
分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液 |
醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生 |
酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
【改编】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质常用于半导体,下列判断正确的是
A.含X元素的盐溶液一定显酸性 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<Z |
C.Z的最高价氧化物常用作干燥剂,但不能干燥氨气 |
D.五种元素中只有一种金属元素 |
【改编】有机物F是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,结构简式为。F可通过下列路线合成:
已知:Ⅰ、相同状况下A蒸汽密度是乙烷密度的2倍,能与碳酸钠溶液反应放出气体。
Ⅱ、E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题:
(1)下列关于化合物F的说法,正确的是 。
A.与FeCl3溶液可能显紫色 |
B.F的分子式为C9H7O3 |
C.可发生取代反应、加成反应和消去反应 |
D.1mol化合物F最多与2molNaOH反应 |
(2)在浓硫酸的作用下A也能与X发生化学反应,反应的化学方程式为__________________,反应类型为______________。
(3)C和D具有相同的官能团,该官能团是 (填名称),检验该官能团的化学试剂是 (填名称).
(4)写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ;
(5)含酯基且遇FeCl3溶液显紫色,与C互为同分异构体的有机物有________种,写出其中苯环上的一卤代物只有2种的同分异构体的结构简式______________。
甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是
反应①:CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
(1)已知:
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH =_________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)其他条件相同,反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
① 在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
② a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。
③ c点CH4的转化率高于b点,原因是________。
(3)反应①在恒容密闭反应器中进行,CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2,10 h后CH4的转化率为80%,并测得c(H2O)=0.132 mol·L-1,计算0~10 h内消耗CH4的平均反应速率(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(4)在答题卡的坐标图中,画出反应①分别在700℃和850℃下进行时,CH4的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注)。
研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验,回答相关问题。
(1)写出A中的反应化学方程式 。
(2)实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是 。
(3)装置B中的溶液出现浑浊,该实验证明SO2具有 性 。
(4)实验后,测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢?大家有不同意见:①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
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(5)另一小组利用装置D进行实验:用注射器向装置D共注入v mL实验室含SO2的空气,当溶液刚好褪色,停止实验。
该小组的实验目的是 。