期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】1
【改编】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是
| A．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 |
| B．餐具用开水消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌 |
| C．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 |
| D．煤炭燃烧过程中常加入生石灰，主要是为了减少二氧化硫的排放 |
【改编】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
| A．冰水共存物、空气、氨水、二氧化硫 |
| B．胆矾、水玻璃、硫酸钠、干冰 |
| C．生铁、福尔马林、浓硫酸、碳酸钙 |
| D．碱石灰、漂白粉、氧化钠、硫酸钡 |
【原创】下列离子反应方程式正确的是
| A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+ CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH |
| B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O |
| C．Fe(OH)2中加入稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2+＋2H2O |
| D．NaOH与氢氟酸反应： OH－＋H＋＝H2O |
【原创】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
| B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA |
| D．常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的C—H键数为2NA |
【改编】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象与结论 |
| A |
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 |
溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+ |
| B |
向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 |
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42－ |
| C |
淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热 |
无银镜生成，表明淀粉水解产物无还原性 |
| D |
向Na2CO3溶液中滴入盐酸，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 |
有白色沉淀产生，说明碳酸酸性强于硅酸 |
【原题】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象与结论 |
| A |
对某固体进行焰色反应实验 |
火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物 |
| B |
向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 |
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42－ |
| C |
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖 |
| D |
向0．1mol·L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 |
浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应 |
【改编】某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列说法正确的是
| A．负极反应为2Ag－2e－＋2Cl－="2AgCl" |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当消耗0.1 mol Ag时，交换膜左右两侧溶液中离子物质的量变化差值为0.2mol |
【改编】常温下，下列有关叙述正确的是
| A．在Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B―)＝9.9×10―7 mol•L―1 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL |
【改编】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置 ；E2+在基态时，核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
（3）BD2分子的空间构型为________。B原子采用 杂化。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子的电子式为________。
（6）E能与C(非元素符号)形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为 。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)2
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，
其原因是 （填代号）
| 溶解度(S)/g |
溶度积(Ksp) |
摩尔质量(M)/g·mol－1 |
|||
| Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
CaCO3 |
BaCO3 |
| 0.16 |
3.89 |
2.9×10-9 |
2.6×10-9 |
100 |
197 |
A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A中发生的反应的化学方程式为 。
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
氮是一种非常重要的元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ．（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。
（2）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
| A．2c1＞1.5mol·L-1 | B．w3=w1 |
| C．2ρ1=ρ2 | D．K甲= K乙= K丙 |
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。
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