期中备考总动员高三化学模拟卷【山东】4

【原创】化学与生活、社会、材料、能源关系密切，下列说法不正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是

【原创】下列说法正确的是

磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是

【原创】下列有关离子反应的说法或表达正确的是

A．次氯酸钠具有强氧化性，在强碱溶液中氧化Fe(OH)3反应可制取Na2FeO4，离子方程式为：3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

B．向某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－

C．Na＋、K＋、CO32-、SO42‾可以大量共存，通入CO2不能大量共存

D．=1×1012的溶液中Ba2+、Na+、Br‾、NO3-可以大量共存

下图所示的实验，能达到实验目的的是

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．0.1 mol·L^－1HA的溶液中由水电离出的 c(H⁺)=1×10^-13 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
Ⅰ．若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H₂O乙+丙   
b．乙氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：               ；
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：                ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为          （选填编号）.

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为                        。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
①写出上述反应的化学方程式                                  。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为               。
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                           。

【改编】(17分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当电子转移3mol时，放出的热量为            。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，氮气的平衡转化率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v（NH₃）=         。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则V_正      V_逆(填“>”或“<”或“=”)。
（3）工业上用CO₂和NH₃反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O（1）+CO(NH₂)₂（1）△H，在一定压强下测得如下数据：

①该反应破坏旧化学键吸收的能量    形成新化学键放出的能量，表中数据a   d，b   f(均选填“>”、“=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理             。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）
（3）流程图中“操作步骤”为                 、过滤等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶体。对MgSO₄·7H₂O晶体直接加热        （填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体。
（4）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg(OH)₂，该反应的化学方程式为                  。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为         [25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）]。
（6）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要           。
A．蒸发皿        B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO₂、CO₂气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是a→b→                  （按接口连接）。B中盛放的试剂是            ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是                          。

【化学与技术】资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题：
（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是                            。
（2）Al₂O₃的熔点高达2050^oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是                   。
（3）工业上合成氨所需的氮气来源于    ，氢气来源于    ，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式                 。
（4）工业制硫酸时，SO₃的生成是在       (填设备名称)中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO₃，而不直接用水吸收的原因是         。在吸收塔中，为提高SO₃的吸收率所采取的措施为              。

【改编】【物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S、Mg、Al五种元素的第一电离能从大到小的顺序为            。
（2）乙醛(CH₃－)分子碳原子的杂化方式为         用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角       120^o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。则KCl、CaO、MgO、I₂四种离子晶体熔点从高到低的顺序是       。

（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是      g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为N_A)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内含有      (填字母)。

E．氢键 
F．键

【有机化学基础】某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：
①A是相对分子质量为92的烃；

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。
（2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。
（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应   
②能使FeCl₃溶液发生显色反应。
（4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。
（5）H的结构简式为_____________________________________。