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江西省六校高三3月联考化学试卷

下列说法正确的是

A.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,一定有6.02×1023个电子转移
B.含10.6 g Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022
C.28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×1023个原子
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
来源:2015届江西省六校高三3月联考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是

A.X的化学式为C10H10O6
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
D.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
来源:2015届江西省六校高三3月联考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是

A.该混盐水溶液呈碱性
B.该混盐与H2SO4反应有气体生成
C.该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生32g S转移2NA个电子
来源:2015届江西省六校高三3月联考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH>7,则下列说法正确的是:
A、AD盐溶液pH>7
B、酸的电离程度一定是HD<HC
C、碱的电离程度一定是AOH>BOH
D、在AC盐溶液中c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)

来源:2015届江西省六校高三3月联考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是

A.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,则所有酸式盐溶于水显酸性
来源:2015届江西省六校高三3月联考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关计算的分析正确的是

A.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧.则a、b的关系是a=4b+c
C.已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37
D.在25 ℃下,将2a mol·L-1的氨水与0.02 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl),则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种
C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比为1∶2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解,只生成Mg(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为__      _____;
在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置,选择合适的实验装置和必要的试剂,证明沉淀物中只有碳酸镁。

各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示);
②装置C中装有试剂的名称是______________;
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是                           _______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

实验结束时通入过量的空气的作用________________    
A装置和E装置的共同作用是__________________________。
实验过程中测定的数据有:W1:样品的质量,W2:反应后装置B中残渣的质量,W3:反应生成水的质量,W4:反应生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中          个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,至少填5个)。

 
 
 
 
 
 

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。
(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
A.氯水和KSCN溶液      B.氢氧化钠溶液       C.酸性KMnO4溶液
(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为_____________________,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。
(4)假设用以铂做电极,KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源,则放电时的负极反应式                           (生成物均无污染)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ;
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ;
①则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH 的ΔH=________。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。

A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=__        ______。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是______________________    

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  • 难度:未知

选考[化学—选修化学与技术]
通常情况下,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响,各国都在限制CO2的排量,同时也加强对CO2创新利用的研究。
(1)目前,推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂,这一做法对环境的积极意义是                           
(2)科学家为提取空气中的CO2,把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图:

①分解池中反应的化学方程式为:                   
②合成塔中,若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物,放出4.947kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:                              
(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9。他最好将空气通入足量的          溶液,实验时除测定温度、压强和空气的体积外,还需测定                  

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  • 难度:未知

选考[化学—选修物质结构与性质]
前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;D最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,有F+和F2+两种离子。回答下列问题:
(1)元素电负性:D____E (填>、<或=);
(2)A、C单质熔点A_____C(填>、<或=);
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为_______;
(4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为_______;
(5)氢化物的沸点:B比D高的原因______;
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为___,晶体中每个Xn-被__个等距离的C+离子包围。

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  • 题型:未知
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选考【化学-选修有机化学基础】
H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2                        
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有                                
(3)写出D分子中含有的官能团名称:                                。
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:                
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:                       
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有    种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为          (写结构简式)。

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