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福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷

下列物质无法从海水中获得的是

A.硫酸 B.氯化镁 C.溴 D.氢氧化钠
来源:2015届福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于有机物的判断错误的是

A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应
C.C2H6O只代表一种物质
D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
来源:2015届福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

 
 
Z
W
X
Y
 
 

A.X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B.原子半径:X > Z > W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W > Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

A.加入适量的NaCl,可使c(NH4+) = c(Cl-)
B.滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小
C.滴加几滴浓盐酸,的值减小
D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
来源:2015届福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A.中间室Cl移向左室
B.X气体为CO2
C.处理后的含硝酸根废水pH降低
D.电路中每通过1 mol电子,产生标准状况下氮气的体积为2.24L
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.在0-6min之间,25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间,曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论:其它条件不变,水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论:其它条件不变,水解速率随温度升高而增大
来源:2015届福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系:
(1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为           
(2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为           
(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为           (任写1种)。
II.一定温度下,容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g),存在平衡:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表:

时间
n(PCl5)/mol
n(PCl3)/mol
n(Cl2)/mol
0
0.5
0
0
t1
0.45
 
 
t2
 
0.1
 
t3
0.4
 
 

(4)t1时刻,测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为    
(5)t2时:v    v(填“>”、“<”或“=”)。
(6)相同温度下,改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g),到达平
衡前,PCl5的物质的量将     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。
方法一 铜粉还原CuSO4溶液

已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl [CuCl3]2(无色溶液)。
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为          
(2)①中,“加热”的目的是    ,当观察到 现象,即表明反应已经完全。
(3)②中,加入大量水的作用是             
(4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是             
方法二 铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)

(5)阳极的电极反应式为             
(6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是            
(已知:Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下:

回答下列问题:
(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、        
(2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是           
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意            
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2,则另一种为       
(5)B中反应的离子方程式为             
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入        (填序号,下同)酸化,再加入         检验。
①稀HNO3 
②稀H2SO4 
③K2SO3溶液 
④BaCl2溶液 
⑤FeCl2溶液 
⑥KSCN溶液
(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9 g NaClO2·3H2O(式量:144.5),至少需          g NaClO3(式量:106.5)。

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  • 难度:未知

利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为        
(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为       ,N原子以     轨道与O原子形成σ键。
(3)上述反应中断裂和生成的化学键有      (填序号)。
a.离子键
b.配位键
c.金属键
d.范德华力
e.共价键
(4)M与W(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是                 

(5)基态Cu2+的外围电子排布式为        ,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是           

离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色

 

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  • 题型:未知
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华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,合成路线如下(部分反应条件及试剂略):


(1)华法林的分子式为             
(2)B中显酸性的官能团是            
(3)检验D中含氧官能团所需要的试剂为          
(4)X的结构简式为           
(5)A→B的化学方程式为                      ,反应类型为         
(6)请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式               
①苯环上只有1个取代基;②能发生水解反应;③分子中2个甲基;

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  • 难度:未知