北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷

下列电池属于二次电池的是

A．锌银钮扣电池	B．氢氧燃料电池	C．铅蓄电池	D．锌锰干电池

下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O

B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O

C．N2H4的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

下列比较中，正确的是

下列物质性质与应用对应关系不正确的是

下列说法正确的是

A．HOCH2COOH的缩聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OH¯含有的电子数目为9NA

B．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA

C．室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

D．1mol所含中子数目为6NA

解释下列过程的方程式正确的是

A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa+ + Cl¯

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O

C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2↑

D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O

下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

实验:①0.1 mol/L AgNO₃溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是
Ⅱ．
（1）B＋X→C的反应类型是___；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。
（2）①X的结构简式是______________。
②C+Y→D是加成反应， 推测Y的结构简式是___________________。
（3）E的结构简式是______________。
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应    
②能发生银镜反应  
③能发生水解反应
（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。
（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

电子工业中，可用FeCl₃—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）FeCl₃—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是     。
（2）FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的：可以          ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是                     。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是         。
（5）写出步骤②中生成CO₂的一个离子方程式_____（已知Cu₂(OH)₂CO₃不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式___________________。

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，NaClO₃在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为_________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是     （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为                     （用离子符号表示）。

已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为  mol/(L•min)。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是       。
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是     （选填字母）。
A．容器内压强保持不变       
B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化     
D．υ(X)_正=υ(Z)_逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是   （选填字母）。
A．选择适当的催化剂          B．分离出Z
C．增大压强                  D．升高温度
（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

①则Z的分子式为___________。
②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。

某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 gNaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃。
得到下表的数据：

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水______，NaHCO₃固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为_____（用代数式表示）。
附表：溶解度表