上海市静安区九年级上学期期末考试化学试卷
在物质的运动变化中只发生物理变化的有
A.洒水降温 | B.燃放烟花 | C.铁器生锈 | D.白磷自燃 |
下列对符号“”表示的意义说法错误的是
A.1个铜元素 | B.1个铜原子 | C.金属铜 | D.铜元素 |
硅酸钠()可用作粘合剂和防火材料,其中硅元素的化合价为
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
臭氧()、二氧化氯()、双氧水()是常用的消毒剂,三种物质中都含有
A.氧分子 | B.氧离子 | C.氧气 | D.氧元素 |
液氢常用做航天飞机的燃料,下列描述属于氢气化学性质的是
A.氢气是最轻的气体 | B.燃烧产生淡蓝色火焰 |
C.液氢燃烧放出大量热 | D.氢气具有可燃性 |
在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A.硫粉 | B.铁丝 | C.木炭 | D.红磷 |
从化学的视角认识世界,下列对事实解释错误的是
A.食物腐败:分子发生了变化 |
B.热胀冷缩:分子大小随温度的变化而改变 |
C.花香四溢:分子不停地运动 |
D.H2和O2的性质不同:构成它们的分子不同 |
无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液,溶液使无色酚酞试液变红色,这说明该无色溶液是
A.酸性溶液 | B.碱性溶液 | C.酸的水溶液 | D.碱的水溶液 |
胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A.食盐 | B.氢氧化铝 | C.食醋 | D.氢氧化钙 |
根据化学方程式不能获得的信息是
A.该反应中的反应物和生成物 |
B.反应发生所需要的条件 |
C.化学反应的快慢 |
D.参加反应的分子、原子的相对数目 |
关于玻璃棒作用,描述错误的是
A.过滤时:引流液体 | B.捣碎固体时:研磨固体 |
C.加速固体溶解时:搅拌溶液 | D.测溶液pH时:蘸取试液 |
关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 |
B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品 |
C.氢气还原氧化铜完毕,应先熄灭酒精灯继续通氢气到试管冷却 |
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰加热 |
下列实验操作能够达到目的的是
A |
B |
C |
D |
测定空气中氧气 含量 |
比较MnO2和Fe2O3 的催化效果 |
收集氧气并测量 氧气的体积 |
探究可燃物燃烧的 条件 |
关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成 | B.分子可分为原子,原子不可再分 |
C.相同原子可能构成不同分子 | D.化学变化中分子数目一定发生变化 |
有关物质的量的叙述中正确的是
A.16g含有1mol氧 | B.1mol中约含有6.02×1023个原子 |
C.的摩尔质量为40 | D.1mol和1mol所含碳元素质量相等 |
将燃着的镁条伸入到盛有的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出强光,生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是
A.某些金属(例如镁)着火时不能用灭火器进行灭火 |
B.在反应中,镁是还原剂 |
C.该反应的实质是镁条与中的反应 |
D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 |
根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是
选项 |
化学反应事实 |
影响因素 |
A |
木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 |
反应物浓度 |
B |
粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 |
反应物种类 |
C |
红磷在常温下与氧气不发生反应,加热后能与氧气反应 |
反应温度 |
D |
双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 |
催化剂 |
下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是
A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳 |
B.向饱和溶液中不断加入固体 |
C.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳 |
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 |
、、Fe3O4三种化合物中,与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为
A.6:9:8 | B.12:8:9 | C.2:3:6 | D.1:3:4 |
化学与生活息息相关。
①人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写:占空气体积78%的是 (1) ;固态时可用于人工降雨的是 (2) ;可用于制成霓虹灯电光源的是 (3) 。
②人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是 (4) ;公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水,其中活性炭起 (5) 作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水,其中溶质是 (6) (填化学式);水是生命之源,能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (7) (填编号)
A.水的蒸发 | B.水的净化 | C.水的电解 | D.氢气燃烧 |
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 (8) 。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下:
该反应中生成物的化学式为 (9) 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率,在反应物中应增加的微粒是 (10) (填序号)。
A. B. C. D.
③为减轻对化石燃料的依赖,可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 (11) ,碳、氢元素的质量比为 (12) ,0.5mol酒精中约含有 (13) 个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 (14) (填序号)。
A.甲醇() B.乙醇()
C.甲醛() D.乙醛()
下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。
①t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:S()(15)S()(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 (16)(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时,硝酸钾溶解度为 (17) 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 (18) (填字母)。
A.溶剂质量 | B.溶质质量 | C.溶质质量分数 | D.硝酸钾的溶解度 |
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是: (19) 、 (20) 、 (21) 、洗涤、烘干。
⑤t℃时,在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如下图所示,x= (22) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (23) 。(填编号)
Ⅰ. t<t1 Ⅱ. t1<t<t2 Ⅲ. t>t2
室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。
①由图示可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 (24) (填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。
②反应的化学方程式为 (25) ,B点表示的含义是 (26) 。
③从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (27) 。
④C处溶液中溶质是 (28) 。
同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法,请你参与总结与分析:
【仪器认识】装置A中仪器的名称:a (1) ,b (2) ;装置C的名称: (3)
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4) ;
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是 (6) ,若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置,收满的现象是 (8) 。
实验室制取二氧化碳气体,可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ,
检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。
比较B、C装置,C装置在制取气体时,明显的优点是 (12) 。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。 (13)
②图中P点处试管内的固体物质有 (14)
某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:
步骤 |
实 验 过 程 |
简 答 |
1 |
取一小块石灰石,用电子天平准确称量 |
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2 |
将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后,表面疏松,待冷却后再称量,固体质量 (15) (填“增大”、“减小”或“不变”) |
反应的化学方程式: (16) |
3 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中,滴加水,搅拌片刻,往溶液中滴入酚酞试液。 |
酚酞试液显 (17) 色。 |
4 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中,滴加盐酸,发现有气泡产生。 |
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①电子天平称量时,若需要直接显示石灰石的质量,在放称量纸或烧杯后,需要进行的操作是 (18) (填“校准”、“归零”或“去皮”)。
②在1、2、3、4的四个步骤中,根据步骤 (19) (填序号,下同),可得出“石灰石有部分已经分解”;根据步骤 (20) ,可得出“石灰石没有完全分解”。
请结合下列装置图回答问题:
①若向A装置中通入纯净的氢气,为检验反应产物,A装置的右边应与上面的 (21)(填字母)装置连接,所选装置中出现的实验现象为 (22) 。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体,为检验反应产物,A装置的右边应与上面的(23) (填字母)装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患,要弥补这个缺陷,应采取的措施是 (24) 。
③现有一无色气体,可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是:气体→A→B→C,实验过程分析如下:
装置A中黑色氧化铜粉末变红色,该反应的化学方程式为 (25) ;装置B中无明显现象;装置C中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式 (26) ;由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体,原因是 (27) 。
④如果氧化铜中混有铜粉,为了测氧化铜的质量分数,称取m g样品实验,实验过程中获取两组数据:Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少w g;Ⅱ.吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分,称量准确,你认为应选择 (28) 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好,理由是 (29) 。