广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

下列实验现象对应的结论正确的是

有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

下图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分。下列说法正确的是

A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．元素T与X的原子序数相差25

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：

已知：R－CNR－COOH。请回答下列问题：
（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_____________，反应②的反应条件是_____________；
（2）写出反应③的化学方程式：__________________________________________。
（3）C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________。
（4）步骤④的反应类型是______________。
（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为                          。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%，CO₂的排放量也要大幅减少。
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=－574kJ·mol^－1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
③CH₄(g)+2NO₂ (g)= N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=－867kJ·mol^－1
则△H₂=                  。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g)
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                    。
②800℃时，将1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO₂浓度为0.5mol·L^－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是： ___________。
Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂(g)＋CH₄(g)CH₃COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：2H₂SO₄(浓)+ FeTiO₃＝TiOSO₄ + FeSO₄ + 2H₂O
（1）步骤I中发生反应的离子方程式：                    、                     。
（2）已知：TiO^2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)₂溶度积K_sp＝1×10^－29

①步骤Ⅲ加入铁屑原因是                    。
②TiO^2＋水解的离子方程式为              。向溶液II中加入Na₂CO₃粉末的作用是       。
当溶液pH接近     时，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（3）反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于       ℃即可。

（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：                   。

某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理                 （写化学方程式），试剂A为           （写化学式）。
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】

【交流评价】
你认为上述结论是否合理？         ，理由是                                        。
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为                                         。
②利用反应体系中存在的平衡：Fe³⁺+3SCN^—Fe(SCN)₃，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是            ；应重点观察的现象是             ；预计得出的结论是          。