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甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷

化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C.Fe3O4俗称铁红,常做红色油漆和涂料
D.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0,下列叙述正确的是:

A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C.达到平衡后,反应速率2V(Y)="3" V(Z)
D.达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
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下列化学用语只能用来表示一种微粒的是:

A. B. C.CH4O D.C
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欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是:

A.测得其pH=7
B.电解时得到H2与O2的体积比为2:1
C.遇钠生成氢气
D.1.01× 105Pa时沸点为100℃
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:

A.使甲基橙变红的溶液:Fe2、K、SO42、NO3
B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na、K、SO42、Cl
C.0.1 mol·L1NaAlO2溶液:Al3、Na、Cl、NO3
D.水电离出的c(H)=10-12 mol·L1的溶液:Na、K、NH4、CO32
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下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是:

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有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是:

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.③④
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将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是:

A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Cu2+的数目
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关于三种有机物叙述错误的是(—SH的性质类似于—OH):

A.都能发生酯化反应
B.都能与NaOH反应
C.甲的苯环上的一氯代物有4种
D.丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种
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元素周期表中短周期的一部分如图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是:

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为:W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为:W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
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向含S2—、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 :

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某苯的衍生物,含有两个互为对位的取代基,其分子式为C8H10O,其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有:

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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常温时,将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是:

A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05 mol·L-1
D.混合后溶液中存在c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
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已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)                 ΔH=-571.6 kJ·mol1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-1452 kJ·mol1
H(aq)+OH(aq)===H2O(l)               ΔH=-57.3 kJ·mol1
下列说法正确的是:

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol1
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是:

A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式:N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:

A.10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
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中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是:

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

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用惰性电极电解 M(NO3x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气( 标准状况),从而可知 M 的原子量为:

A. B. C. D.
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下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:

 
A
B
C
D
实验
方案




实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

 

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有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是:

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A.将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2 NH3·H2O ="2" NH4+ + SO32+H2O
B.向FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-
D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O
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某澄清透明溶液中可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥C032-⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是:

A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦
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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0, 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是:

A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
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(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0 ml时开始产生沉淀,55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)

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(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:

则该反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx ="=" 2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.4x mol时,该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H= -b kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:

温度(℃)
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) =0.4 mol/L、c(H2)=0.4 mol/L、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填>、<或=)。
(4)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时,固体电解质里的O2-向_______极移动。

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(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_________________________。
(2)QX的电子式为___________;QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
(3)X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为                    
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式               __。

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【选修2—化学与技术】实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为               ;该操作将I2还原为I的目的是               
(2)操作X的名称为           
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是          ;锥形瓶里盛放的溶液为           

(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

①阳极的电极反应式为     
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     

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【选修3—物质结构与性质】
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,已知:X原子的2p轨道为半充满状态;Y原子的L层有2个未成对电子;Z与Y位于同主族;W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同;R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题:
(1)R原子的基态电子排布式为                  
(2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为             。(用元素符号表示)
(3)X的常见单质分子结构中σ键数目为            
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为          
(5)某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成,其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为         ,若已知该晶胞的边长为a cm,则该晶胞的密度为        g/cm3。(用含a、NA的代数式表示)

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【选修5—有机化学基础】
有机物A〜M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与 NaHCO3溶液反应;F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。

请回答:
(1)B、F的结构简式分别为____________、____________
(2)反应①〜⑦中,属于消去反应的是________(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;反应⑦的化学方程式为________________________
(4)A的相对分子质量在180〜260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确 定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________
(5)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6

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