四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

标准状况下，气体的体积大小主要取决于

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

B．Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O

C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO

D．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2

下列分类不正确的是

下列说法中，不正确的是

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是

下列说法错误的是

下列离子方程式中，正确的是

A．溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO

B．FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe

C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+ 2OH-SiO32-+ H2↑

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2O

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是

下列实验操作中，正确的是

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D

在KCl、MgSO₄、MgCl₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(SO₄^2-)为

在标准状况下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH₄②1molHCl分子 ③27.2gH₂S ④2.408×10²³个NH₃分子，下列说法正确的是

已知反应：①Cl₂ + 2KBr2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm^-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

将6.8g 由Fe₂O₃和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是

按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）2MnO₂  +  4KOH  +  O₂   2K₂MnO₄  +  2H₂O
氧化剂是              ，还原剂是              
（2）3NaClO₃ ＋10HCl（浓）3NaCl ＋ 4Cl₂↑＋ 2ClO₂↑ ＋ 5H₂O
氧化剂是              ，还原剂是              

请回答下列问题：
（1）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为        g。
（2）由O₂和CO₂组成的18 g混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则原混合气体的平均摩尔质量为            。

混合物A由KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）D的化学式是          ，E的化学式是         。
（2）写出①、②、④反应的离子方程式：
①                     ；
②                     ；
④                     。
（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是            。
（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。

某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO₄溶液。
（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO₄.5H₂O)的质量为      g。
（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是     。
（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是       。

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。

回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是      。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是       ；装置D中的现象是        ；
C中反应的化学方程式是          ；G中反应的化学方程式是      。
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作          ；装置Ⅰ中的现象是                     。
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO₃生成。若n(NaClO)︰n(NaClO₃)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为            。

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为       mol；所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为    mol/L。

某研究小组取一定质量的镁铝合金放入200mL稀硫酸中，固体完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示。

求：（1）该合金的质量
（2）原稀硫酸的物质的量浓度