广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷

下列物质：①氨水  ②醋酸  ③碳酸钙  ④氢氧化钾  ⑤酒精   ⑥Na
属于强电解质的是

某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是

下列物质的用途（括号内为用途）错误的是

下列离子能大量共存的是

在呼吸面具中提供氧气的物质是

下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A．¹⁵N与¹⁴N为同位素                B.¹³C与¹⁵N为同素异形体
C．¹³C与¹⁵N有相同的中子数           D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列现象与胶体无关的是

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

下列说法正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是

下列实验操作、现象或结论正确的是

NaCl的摩尔质量是        ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl₂溶液中Cl^－的物质的量浓度为            。

(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：                   。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：               。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO₃(浓)  CO₂↑ + 4NO₂↑+2H₂O

(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O·3Na₂O·4Al₂O₃·8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：

请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为   。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为             。
（3）由溶液2生成Al(OH)₃的离子方程式为                             。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)₃，则试剂X为        。

(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂。(装置D中纸条为红色)

（1）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
KMnO₄+  HCl(浓)  =    KCl +  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl₂的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是           。
（4）实验时装置D中的现象是                              。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为                         。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和      ，需称量的NaOH的质量是      。

(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。

已知:①FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O 
②Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3 H₂O
③Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ +2Fe³⁺ +4 H₂O
请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)        ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe 
B．只有Fe(OH)₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe 
E．只有Fe₃O₄
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）                                      。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为                     。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式                 。

（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有           （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量         。

计算：用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+2H₂O
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为多少？