福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	Ca(ClO)2
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

除去FeCl₂溶液中少量的氯化铁，可行的办法是

下列说法正确的是

下列反应中，属于氧化还原反应的是
①2Na₂O₂＋4HCl===4NaCl＋2H₂O+O₂↑
②2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
③Cl₂＋H₂O==HCl＋HClO
④Na₂O＋H₂O===2NaOH

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As₂O₃)”,这说明维生素C具有

N_A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是

下列实验现象的叙述，正确的是

0.3L 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液与0.1L 3 mol·L^-1 KCl溶液中的Cl^-的物质的量之比

能大量共存离子组是

下列反应的离子方程式不正确的是

下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

下列变化，加入还原剂可以实现的是

用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO₂ ④CaCO₃ ⑤Fe₂O₃。回答有关问题：
（1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）；
（2）具有漂白性的物质是                        （填编号）；
（3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为                                    ；
（4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为                           。

哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式：                     ；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的     色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是               、             ；

（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为          ；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式                         ；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO₂+cH₂O="==" dHNO₃
从电子得失相等角度分析可知a:b=           。

某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：                              ；
（2）A装置中品红溶液颜色       （填“褪色”或“不褪色”），证明含有      气体；
（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的        性质来实现目的；
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的
装置，以确认SO₂是否除尽；

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨       B．破坏臭氧层        C．温室效应        D．光化学烟雾

某无色透明溶液中只可能大量存在OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。
（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀。
该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是                、                 。

Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                      ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是        ；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是         ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3~2.7×10^-3mol·L^-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
①配制5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是       g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
③此人血液中的Ca²⁺的浓度为                    mol·L^-1。