辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NA

B．标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NA

C．标准状况下，18g HO的体积是22.4L

D．1 mol SO的体积是22.4L

下列物质不属于电解质的是

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

有NaCl、NH₄Cl、AlCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是

下列说法不正确的是

下列叙述正确的是

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是

为了除去混入CO₂中的SO₂，最好将混合气体通入

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是

下列气体不能用排空气法收集的是

下列变化不属于化学变化的是

下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是

实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为

有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO₄^2－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na^＋的物质的量浓度为

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

在一定条件下，RO和F₂可发生如下反应：RO＋F₂＋2OH^－===RO₄^－＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。
（2）标号为 ①、② 的仪器名称依次是________、________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl₂的化学方程式：                 ________。

硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：
（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①    ②     ③    ④
（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。
①铁        ②铝        ③铜        ④陶瓷
（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是     。
（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙     ②氯化钠     ③生石灰     ④熟石灰

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_________________________。

氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu₂O+H₂SO₄ = CuSO₄ +Cu+H₂O
②Cu₂O+ 4HCl = 2HCuCl₂ + H₂O
③3Cu₂O + 14HNO₃(稀) = 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O
（1）Cu₂O中Cu的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。
（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH₃的物质的量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）。