四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

下列关于物质分类的说法正确的是

能正确表示下列反应离子方程式的是

下列有关实验操作与相应结论都正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na^＋)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)
B．已知HF的酸性比CH₃ COOH的强，pH相等的NaF与CH₃ COOK溶液中：c(Na⁺)-c(F^-)=c(K⁺) -c(CH₃COO^-)
C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na⁺)＞c（B^2﹣）＞c(H^＋)＞c（OH^﹣）
D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；＝－a KJ·mol^－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）该温度下此反应反应物的总键能和      （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H₂的平均反应速率( H₂)为       。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定
D．2V_正（H₂）=V_逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．c(H₂)减少             
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加        
D．重新平衡减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．Q₁＋Q₂＝a              B．α₃＜α₁    
C．P₃＜2P₁＝2P₂            D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO(g) +3H₂(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)  △H=—247kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)      △H= －24 kJ·mol^－l
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)          △H= －41 kJ·mol^－l
2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；＝－a KJ·mol^－1，则a＝    

(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu Cu(NO₃)₂        
乙：Cu CuOCu(NO₃)₂
（1）从绿色化学的角度分析，        同学的方案更合理。
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择     装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成
探究过程如下：
（1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；
假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3. 黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是            。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生            的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生                          现象；若假设3成立，则产生                       现象。
III．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是   。

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置                。
（2）化合物甲的结构式为                      。
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性: H₂D< H₂G
C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：r_D <r_E<r_F     E．沸点：H₂D< H₂G
F．同温同压下，将a L CA₃和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：               （填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为              。

（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD₄和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH=           （假设电解后溶液体积不变）。

(16分)汽车尾气中CO、NO_x 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO₂也可生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO₂生成等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液时总反应的离子方程式          。
②已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：

	91：9	1：1	9：91
	8.2	7.2	6.2

当混合液中时，c(Na⁺)     c(HSO₃^-)+ 2c(SO₃^2-)（填“>”“=”或“<”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺ 氧化的产物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，写出只生成NO₂^-的离子方程式                      ；
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成的Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出；
②生成S₂O₄^{2 -} 的电极反应式为                          ；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的浓度为a g·L^{- 1} ，要使1m³该溶液中的NO₂^- 完全转化为NO₃^-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂        L。(用含a代数式表示)