甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷

化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是

下列离子方程式中正确的是

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R           B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性        D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

下列除去杂质的方法正确的是

将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L^－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q  
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应
A．③④⑤⑥        B．②③④⑥        C．①③④⑤          D．①③④⑥

金刚烷（C₁₀H₁₆）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C₈H₈）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是

甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄＝□CO₂↑+□MnSO₄ +□K₂SO₄+□
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二组数据：

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO₂)表示的反应速率为    （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=         ，该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) +3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：        。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应式为      ；该电池工作时，溶液中的OH^－向   （填“正”或“负”）极移动。

乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH试纸              b．碳酸氢钠粉末    
c．红色石蕊试纸        d．银氨溶液

按要求完成下列各小题。

（1）甲中显酸性的官能团是               (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是                  (填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5      
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        
d．属于苯酚的同系物
（3）写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式                  。
（4）已知以下信息：


1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
则由A生成B的化学方程式为
（5）的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：              。
（6）已知有下列反应：
试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式                        。

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

（1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)₂反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________
（4）L的属于酯类的同分异构体有______种；L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应

得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为               ，R→S的化学方程式为____________________________
（5）已知：L→M的原理为：①和②，M的结构简式为                。